分析 (1)海水中富含Na、Cl、Mg、Br、I等元素,從海水中獲取鈉、鎂、氯氣等單質,要經過電解等操作,為化學變化,海水經過蒸餾可得到淡水,經過蒸發(fā)結晶可得到氯化鈉;潮汐發(fā)電是將潮汐能轉化為電能,淡化海水,應將水與海水中的鹽進行分離,常用方法有蒸餾、電滲析以及離子交換法等以此解答該題;
(2)①過濾裝置需要燒杯、漏斗、玻璃棒等;
②先分析NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-四種離子特點和選用的試劑,應該先加入氫氧化鈉,然后加入氯化鋇,再加入碳酸鈉,最后加熱鹽酸;加入的每種試劑必須過量,保證將所有雜質都能除去,反應完采用加熱方法,除去剩余的氯化氫;
③計算鎂元素物質的量,依據鎂元素守恒計算氯化鎂的質量,結合晶體質量得到水的質量,計算水的物質的量,根據化學式計算x;
(3)①裝置A是帶支管的燒瓶為蒸餾燒瓶;
②通入二氧化硫發(fā)生SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,可起到富集的作用,最后用氯氣氧化再重新生成溴;
③尾氣中含有Cl2、Br2、SO2等有毒氣體,可用NaOH溶液吸收;
解答 解:(1)a.海水中含有氯化鈉,經過海水蒸發(fā)制得氯化鈉,電解熔融氯化鈉得到金屬鈉,鈉是活潑的金屬,電解氯化鈉溶液不能得到金屬鈉,故a錯誤;
b.海水中的碘元素以碘離子的形式存在,需要加入氧化劑才能獲得單質碘,為化學變化,故b正確;
c.潮汐發(fā)電是將潮汐能轉化為電能,故c錯誤;
d.利用電滲析法可使相應的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果,利用電滲析法可以從海水中獲取淡水,故d正確;
故選bd;
(2)①上述流程中主要是過濾操作,用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒,
故答案為:玻璃棒;
②先加入足量的c、NaOH,除去鎂離子,將 HCO3-轉化成碳酸根;然后加入過量b、BaCl2,除去SO42-、CO32-;再加入過量c、Na2CO3 除去Ca2+;過濾后,加入試劑的合理順序可以為bac 或cba 或bca,
故答案為:bac 或cba 或bca;
③取Mg60.9gCl2.xH2O晶體,脫水、電解(不計損耗),最終得到7.2g鎂,n(Mg2+)=$\frac{7.2g}{24g/mol}$=0.3mol,m(MgCl2)=0.3mol×95g/mol=28.5g,
晶體中水的質量=60.9g-28.5g=32.4g
n(H2O)=$\frac{32.4g}{18g/mol}$=1.8mol
n(MgCl2):n(H2O)=1:x=0.3:1.8,
x=6
故答案為:6;
(3)①裝置A是帶支管的燒瓶為蒸餾燒瓶,
故答案為:蒸餾燒瓶;
②溴水能把SO2氧化生成溴化氫和硫酸,反應的化學方程式為:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,
故答案為:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr;
③氫氧化鈉能吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體,防止污染空氣,
故答案為:吸收尾氣,防止Cl2、SO2、Br2對環(huán)境污染;
點評 本題考查海水的綜合應用、離子方程式的書寫、尾氣處理,是中等難度的試題,試題注重基礎和能力的雙向考查,有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力.也有利于考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②③④⑤ | B. | ①③④⑤ | C. | ①②③④ | D. | ①②④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 煤的氣化、液化和干餾是物理變化 | |
B. | 通過石油分餾得到的汽油是純凈物 | |
C. | 石油裂解是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴 | |
D. | 干餾的產物能提取出苯、甲苯等芳香烴,因為煤中含有苯和甲苯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在過渡元素中尋找半導體材料 | |
B. | 元素周期表中第一列元素都是堿金屬元素 | |
C. | 現行元素周期表是按照元素相對原子質量又小到大的順序排列 | |
D. | M層電子為奇數的所有主族元素的族序數與該元素原子的M層電子數相等 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol/L | B. | 10mol/L | C. | 0.01mol/L | D. | 0.1mol/L |
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