【題目】—定溫度下,將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡,測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是
A. 0~5 min內(nèi),用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 的值不變時,該反應達到平衡狀態(tài)
C. 若增大O2的濃度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大
D. 條件不變,若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2,平衡時放出的熱量小于333.2 kJ
【答案】D
【解析】A、根據(jù)反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)△H =-196 kJ mol-1可知,當反應放熱166. 6 kJ時,有1.7mol二氧化硫和0.85mol氧氣參加反應,生成1.7mol三氧化硫,則0~5 min內(nèi),用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.85mol/(10L×5min)=0.017 mol·L-1·min-1,A正確;B、的值不變時,說明氧氣和二氧化硫的濃度保持不變,該反應達到平衡狀態(tài),B正確;C、若增大O2的濃度,平衡正向移動,SO2的轉(zhuǎn)化率增大,C正確;D、條件不變,起始向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,相當于加壓,平衡時放熱大于333.2 kJ,D錯誤。答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥,以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。
(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是________。
A.葡萄糖屬于碳水化合物,其分子式可表示為C6(H2O)6,則每個葡萄糖分子中含6個H2O
B.糖尿病人尿糖高,可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖
C.葡萄糖為人體提供能量
D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑,糖尿病人食用后血糖不會升高。請預測木糖醇的一種化學性質(zhì):___________________________________________________。
(3)糖尿病人不可飲酒,酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成有機物A。A的有關(guān)性質(zhì)實驗結(jié)果如下:
Ⅰ.通過樣品的質(zhì)譜測得A的相對分子質(zhì)量為60。
Ⅱ.核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同效氫原子給出相同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:乙醇(CH3CH2OH)有三種氫原子(圖甲)。經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖乙所示。
Ⅲ.將A溶于水,滴入石蕊試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅。試寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________________________________。
(4)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素,豆類食品中富含蛋白質(zhì)。下列說法錯誤的是________(填序號)。
A.蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子化合物,且都不溶于水
B.用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛
C.人體內(nèi)不含纖維素水解酶,人不能消化纖維素,因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處
D.紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒,是因為它們能使細菌的蛋白質(zhì)變性
E.用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對人體的副作用
(5)香蕉屬于高糖水果,糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟劑,它可使溴的四氯化碳溶液褪色,試寫出該反應的化學方程式:__________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN
B. 點③和點⑤所示溶液中:c(CN-)=c(CH3COO-)
C. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 在點②和③之間(不包括端點)存在關(guān)系: c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2 L的密閉容器中,SO2和O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應。SO2和SO3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示。
回答下列問題。
(1)該反應的化學方程式是_________。
(2)在前2 min內(nèi),以SO2的濃度變化表示的速率是_________mol/(L·min)。
(3)反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。
a. 單位時間內(nèi)消耗1 mol SO2,同時生成1 mol SO3
b. SO2的濃度與SO3濃度均不再變化
c. SO2的濃度與SO3濃度相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是( )
①NaHCO3 ②Al③Al(OH)3 ④Al2O3
A.②③B.③④C.②③④D.①②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法正確的是
A. ②中溴水褪色,說明SO2具有漂白性
B. ③中溶液由黃色變淺綠色,溶液的pH變小
C. ④中出現(xiàn)白色渾濁,說明亞硫酸的酸性比硅酸弱
D. ⑤中出現(xiàn)深紅色沉淀(Cu2S03CuSO32H2O),發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2
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