【題目】
A. 向BaCl2溶液中加入適量Na2CO3溶液后,靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液,若無沉淀,說明Ba2+已經(jīng)完全沉淀
B. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加NaOH溶液使溶液呈堿性,加入新制Cu(OH)2,加熱,若有紅色沉淀生成,說明淀粉已經(jīng)完全水解
C. 將Na2SO4·10H2O晶體置于坩堝中加熱,冷卻后稱量,并重復(fù)上述操作,若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同,說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水
D. 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加標(biāo)準HCl溶液,若滴入最后一滴HCl溶液后粉紅色剛好褪去,說明已達滴定終點
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ/mol
(1)在容積為3 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),5 min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L,用H2O表示0 ~ 5 min的平均反應(yīng)速率為______________________。
(2)關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是 。
A.CO的含量保持不變
B.v正(H2O)= v正(H2)
C.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(3)若上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡(如圖),在t1時刻改變某一條件,請在右圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率隨時間的變化:
①縮小容器體積,t2時到達平衡(用實線表示);
②t3時平衡常數(shù)K值變大,t4到達平衡(用虛線表示)。
(4)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇,CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ,283.0 kJ/mol,水的摩爾蒸發(fā)焓為44.0 kJ/mol,寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。
(5)如下圖所示,以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程。乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。當(dāng)甲池中增重16 g時,丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時,克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是( )
A. 碘和氯化鉀 B. 金剛石和重晶石
C. 二氧化硅和干冰 D. 二氧化碳和甲烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2,已知苯環(huán)上只有兩個取代基,其中一個取代基為—Cl,甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳,則滿足上述條件的有機物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有多少種
A. 5種 B. 9種 C. 12種 D. 15種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是
A. 爆竹燃放后,硫燃燒生成SO3 B. 硅膠可用作商品包裝袋的干燥劑
C. 次氯酸鈉溶液可用作環(huán)境的殺菌消毒 D. 施肥時,草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用
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【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.X是電源的負極
B.陰極的反應(yīng)式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ、CO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C.總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2
D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.NaCl晶體中含有Na+、Cl﹣ , 所以NaCl晶體能導(dǎo)電
B.CO2溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)
C.BaSO4難溶于水,BaSO4是非電解質(zhì)
D.Cl2的水溶液能夠?qū)щ姡獵l2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】德國化學(xué)家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,其反應(yīng)原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1
一種利用天然氣合成氨的簡易流程如下:
天然氣先經(jīng)脫硫,然后通過兩次轉(zhuǎn)化,再經(jīng)過二氧化碳脫除等工序,得到氮氫混合氣,進入氨合成塔,制得產(chǎn)品氨。
(1)僅從提高氨產(chǎn)率的角度,氨合成塔中適宜的生產(chǎn)條件是 。
(2)CH4與水蒸氣制氫氣的反應(yīng)為CH4(g)+ H2O (g)CO (g) +3H2(g),在2 L的密閉容器中,將物質(zhì)的量各1 mol的CH4和H2O (g)混合反應(yīng),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示:
①該反應(yīng)的△H 0(填﹥、﹤)。
②圖中壓強P1 P2(填﹥、﹤)。
③200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留一位小數(shù))。
(3)NH3經(jīng)過催化氧化生成NO,以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3,其總反應(yīng)是8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3,試寫出以惰性材料作電極的陰極反應(yīng)式: ;陽極反應(yīng)式: ;電解過程中需要補充一種物質(zhì)才能使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,該物質(zhì)是 。
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【題目】用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是: ①再加入30mL3mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸
③改用3g粉末狀大理石 ④適當(dāng)升高溫度
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
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