Question

【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯從1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄：铣砂笔侨祟惪茖W(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1

一種利用天然氣合成氨的簡(jiǎn)易流程如下：

天然氣先經(jīng)脫硫，然后通過兩次轉(zhuǎn)化，再經(jīng)過二氧化碳脫除等工序，得到氮?dú)浠旌蠚�，進(jìn)入氨合成塔，制得產(chǎn)品氨。

（1）僅從提高氨產(chǎn)率的角度，氨合成塔中適宜的生產(chǎn)條件是 。

（2）CH4與水蒸氣制氫氣的反應(yīng)為CH4(g)+ H2O (g)CO (g) +3H2(g)，在2 L的密閉容器中，將物質(zhì)的量各1 mol的CH4和H2O (g)混合反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

①該反應(yīng)的△H 0（填﹥、﹤）。

②圖中壓強(qiáng)P1 P2（填﹥、﹤）。

③200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （保留一位小數(shù)）。

（3）NH3經(jīng)過催化氧化生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，試寫出以惰性材料作電極的陰極反應(yīng)式： ；陽(yáng)極反應(yīng)式： ；電解過程中需要補(bǔ)充一種物質(zhì)才能使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該物質(zhì)是 。

Answer 1

【答案】（1）低溫、高壓（2）①＞②＜③K=69.1（mol·L－1）2

（3）陰極：3NO+15e-+18H+=3NH4++3H2O

陽(yáng)極：5NO－15e-+10H2O=5NO3-+20H+；氨水或氨氣

【解析】

試題分析：（1）因?yàn)楹铣砂钡姆磻?yīng)為氣體減小的放熱反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，平衡逆向移動(dòng)，氨合成塔中適宜的生產(chǎn)條件是低溫、高壓。

（2）①由圖可知，壓強(qiáng)不變，溫度越高CH4（g）的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0。 ②溫度容積不變，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則CH4（g）的轉(zhuǎn)化率越小，所以壓強(qiáng)越大，CH4（g）的轉(zhuǎn)化率越小，則P1＜P2。③200℃，CH4（g）的轉(zhuǎn)化率0.8，所以參加反應(yīng)的CH4（g）的物質(zhì)的量為0.8mol。

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）

起始濃度（mol/L）：0.5 0.5 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）：0.4 0.4 0.4 1.2

平衡濃度（mol/L）：0.1 0.1 0.4 1.2

所以200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c(CO)c3(H2)/ c(CH4)c(H2O) =(0.4×1.23)/(0.1×0.1)=69.1（mol·L－1）2。

（3）電解NO制備NH4NO3，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3NO + 15e-+ 18H+ = 3NH4+ + 3H2O，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為5NO－15e- + 10H2O = 5NO3-+20 H+，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充氨氣或氨水。