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【題目】用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O),配制0.2mol/LNa2CO3溶液480mL

1)所需主要儀器為:藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、_________和膠頭滴管。

2)本實驗所需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O_________g;

3)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產生的影響,完成下列要求。

①Na2CO310H2O晶體失去了部分結晶水

左碼右物的稱量方法稱量晶體

碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉

稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

容量瓶未經干燥就使用

其中引起所配溶液濃度偏高的有_________,偏低的有__________,無影響的有_________。(填序號)

4)某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示:

你認為該同學的操作步驟中錯誤(包含遺漏)之處有___________。

A1

B2

C3

D4

【答案】(1)500mL容量瓶(無規(guī)格不得分)

(2)28.6

(3)①④ ②③ ⑤

(4)C(每空2分)

【解析】試題分析:(1)實驗室沒有480mL的容量瓶,配制時應該選用500mL的容量瓶,配制步驟有:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,所以還缺少500 mL容量瓶,故答案為:500mL容量瓶;

2)應用托盤天平稱取Na2CO310H2O的晶體的質量為:m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g,故答案為:28.6g;

3碳酸鈉失去了部分結晶水,導致稱量溶質的質量增大,所以溶質的物質的量偏大,配制溶液的濃度偏高;左碼右物的稱量方法稱量晶體導致稱量溶質的質量增小,所以溶質的物質的量偏小,配制溶液的濃度偏低碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉,導致碳酸鈉的物質的量偏小,配制溶液的濃度偏低;稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹,導致稱量溶質的質量增大,所以溶質的物質的量偏大,配制溶液的濃度偏高;容量瓶未經干燥就使用不影響溶質的物質的量,也不影響溶液的體積,所以對配制的溶液濃度無影響;故答案為:偏高的有①④,偏低的有②③,無影響的有

4稱量的固體的質量錯誤,所需要的Na2CO3質量為:m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g,而不是5.3g定容時不應該仰視;配制好后應該裝入試劑瓶,貼上標簽。故選C。

練習冊系列答案
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Y+X→(g),Y+Z→(g)。甲為10電子分子,Z為黃綠色氣體。甲、乙可化合生成離子化合物。

1X 的電子式是______________。

2)寫出Y+X→(g)的化學方程式_____________________

3)向一定濃度的 BaCl2溶液中通入 SO2氣體,未見沉淀生成,若在通入 SO2氣體的同時加入或通入某純凈物(從X、Y、Z、甲、乙中選擇),即可生成白色沉淀,該純凈物的化學式為________,生成的白色沉淀的化學式為___________。

4)已知常溫下,PCl3為液體,PCl5為固體。白磷(P4)Z氣體中燃燒生成液態(tài)丙分子,白磷固體和 Z 氣體反應,生成1 mol液態(tài)丙時,能量變化如圖所示,寫出該反應的熱化學方程式_______________。

已知1 mol白磷固體和Z氣體反應,生成固態(tài)丁時,放熱b kJ,則1 mol固態(tài)丁轉化為液態(tài)丙時的反應熱ΔH=_____________。

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(2)“浸取”時,為提高鐵的浸取率,可采取的措施除粉碎焙燒后的熔體、適當增大硫酸的用量外,還可采取的措施有______________(任寫一條)。

(3)“過濾”前,將溶液的pH調至5~5.5的目的是將Al3+轉化為___________(填化學式)。

(4)“緩慢干燥”生成鐵黃的化學方程式為_____________。

(5)經上述流程制得的γ-Fe2O3中含有少量FeO和Al2O3雜質,某課題小組稱取8.1380gγ-Fe2O3樣品,溶于100mL2.00mol/LH2SO4溶液中,完全溶解后加入過量H2O2溶液,然后加入1.00mol/L的NaOH溶液,生成固體的質量與加入NaOH溶液體積的關系如圖,則該樣品中γ-Fe2O3的百分含量為___________(百分數(shù)保留到小數(shù)點后兩位)。

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