Question

【題目】在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應：A(s)B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。一段時間后反應達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析不正確的是

A. 兩次平衡時，C(g)的濃度相等

B. 平衡時，單位時間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C. 若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動

D. 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達到平衡時吸收QkJ熱量

Answer 1

【答案】D

【解析】A,溫度不變時，加壓，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，但是化學平衡常數(shù)不變，因為K=c(B)c(C)不變，所以B和C的濃度是不變的，A正確。B，化學平衡狀態(tài)的正反應速率和逆反應速率是相等的，表現(xiàn)在具體物質(zhì)上就是在同一容器中，單位時間內(nèi)反應物和生成物的物質(zhì)的量的變化量與它們的化學計量數(shù)成正比，所以單位時間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗=1：1表示的就是v((正)=v(逆)，B正確 。C，向平衡體系中加入少量A并不能改變固體反應物A的濃度，所以平衡不移動，C正確 。D，根據(jù)A(s)B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)可知，1molA完全分解生成1 mol B和1 mol C可放出QkJ熱量，1 mol B和1 mol C完全化合為1molA可吸收QkJ熱量。若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，由于該反應為可逆反應，B和C不能完全化合為A，則達到平衡時吸收的熱量小于QkJ ，所以D不正確。