【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:

下列說法正確的是

A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B.反應(yīng)器中,控制溫度為20100℃,溫度過低速率慢,過高水氣化且增大碘的流失,反應(yīng)速率也慢

C.該工藝中I2HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了碘循環(huán)

D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

【答案】BC

【解析】

從流程圖可知,在反應(yīng)器中,I2氧化SO2,生成硫酸和HI,在分離器中分離硫酸和HI,在膜反應(yīng)器中HI發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生H2I2。

A.H2SO4HI都溶于水,所以分離器中的物質(zhì)分離操作不可能是過濾,A錯誤;

B.在反應(yīng)器中,控制溫度為20100℃,根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,若反應(yīng)溫度過低速率慢,但溫度過高,水氣化,會使碘單質(zhì)升華,增大碘的流失,也會導(dǎo)致反應(yīng)速率比較慢,B正確;

C.在反應(yīng)器中I2反應(yīng)轉(zhuǎn)換為HI,在膜反應(yīng)器中HI分解轉(zhuǎn)化為H2I2,從而實(shí)現(xiàn)了碘循環(huán),C正確;

D.在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng):SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng):2HI=H2+I2,所以碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+2H2O=H2+H2SO4D錯誤;

故合理選項(xiàng)是BC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑,常溫下為白色的固體,微溶于水,且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液,但溶于酸。

某實(shí)驗(yàn)小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)室制法。

(1)實(shí)驗(yàn)探究CaO2與酸的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a

劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體

取5 mL溶液a于試管中,滴入兩滴石蕊試液

溶液變紅,一段時間后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色

①CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因?yàn)槿芤篴中存在較多的_________。

(2)用如圖所示裝置制備過氧化鈣,其反應(yīng)原理為Ca+O2CaO2

①請選擇實(shí)驗(yàn)所需要的裝置,按氣流方向連接的順序?yàn)?/span>______________________(填儀器接口的字母,上述裝置可不選用也可重復(fù)使用)。

②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品;Ⅱ.打開分液漏斗活塞,通入氣體一段時間,加熱藥品;Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后,_________________________________(填操作);Ⅳ.拆除裝置,取出產(chǎn)物。

(3)利用反應(yīng):Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過程中所起的作用是______________________。

②反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________;將沉淀進(jìn)行洗滌的操作為_____________________________________________。

(4)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng):____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫條件下,向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO0.1molCl2,發(fā)生如下兩個反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H1<0平衡常數(shù)K1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H2<0 平衡常數(shù)K2

10分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡,測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是(

A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是(

A.降低c(CO),平衡逆向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50

C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中元素Z的基態(tài)原子價電子層排布為nsn-1npn+1,下列說法正確的是

A.Y、ZW三種元素的最高正價依次遞增

B.X、Z都是第ⅥA族元素,電負(fù)性:W>X>Z

C.氫化物穩(wěn)定性Z>Y>W

D.對應(yīng)的簡單離子半徑:W>X>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究NO與銅粉的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開始前,向裝置中通入一段時間的N2。

回答下列問題:

(1)通入N2的作用:_____________,儀器A的名稱_____________

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________

(3)BNaOH的作用__________________________。

(4)D中有__________________________現(xiàn)象,即可證明NOCu反應(yīng)。

(5)NO可被Ce4氧化,制得NH4NO3產(chǎn)品,流程如下(Ce為鈰元素)

①裝置Ⅰ中,酸性條件下NOCe4氧化的產(chǎn)物主要是NO3NO2,寫出生成等物質(zhì)的量的NO3NO2的離子方程式:________________。

②已知進(jìn)入裝置Ⅲ溶液中NO2的濃度為a g·L1,要使1 m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需通入標(biāo)況下的O2________L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(  )

A.密閉容器中2 mol NO1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

B.一定溫度下,1 L 0.50 mol·L1 NH4NO3溶液中含氮原子個數(shù)為NA

C.過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.28 g鐵在反應(yīng)中作還原劑且完全反應(yīng)時,失去電子的數(shù)目一定為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,按要求作答。

1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____(填元素名稱);

2)氮原子的一種氫化物常用作燃料電池的燃料,其電子式為________;

3)第3周期元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式);

4)碳原子的氫化物和氯氣在光照條件下發(fā)生第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________;

5)第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________;(填化學(xué)式);

6Si是帶來人類文明的重要元素之一,晶體硅的主要用途是___________(寫出一種).

7NaAl最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的產(chǎn)物通入少量二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________

8)結(jié)構(gòu)式為的有機(jī)物分子式是______,其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)m(H)=________(相對原子質(zhì)量:H—1 C—12)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖.下列敘述正確的是(  )

A.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

B.1mol迷迭香酸最多能和8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.1mol迷迭香酸與NaOH的水溶液完全反應(yīng)時最多消耗5molNaOH

D.迷迭香酸屬于芳香烴

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同步練習(xí)冊答案