【題目】有機物C11H16中苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體結(jié)構(gòu)）( )

A. 12 B. 24 C. 20 D. 18

【答案】D

【解析】苯環(huán)上含有兩個側(cè)鏈，均有鄰間對的三種。側(cè)鏈可以是甲基和丁基，其中丁基有4種；或者是乙基和丙基，其中丙基有2種，因此滿足條件的同分異構(gòu)體種類是6×3＝18，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍�；卮鹣铝袉栴}：

乙

丙

丁

甲

戊

（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。

（2）原子半徑：戊____甲（填“>”或“<”）。

（3）乙與戊組成化合物的電子式為________________，其中化學鍵的類型是________（填“極性”或“非極性”）共價鍵。

（4）元素的非金屬性：甲____丙（填“>”或“<”），下列事實能說明該結(jié)論的是_______。

A、丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定

B、丙的最高價氧化物對應的水化物是強酸，甲的是弱酸

C、丙的最高價氧化物對應的水化物易溶于水，甲的難溶

（5）工業(yè)上制取甲（粗品）的化學方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 乙烯和乙醇都能發(fā)生加成反應

B. 乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2

C. 苯和四氟乙烯分子中的所有原子均處于同一平面

D. 糖類、油脂及蛋白質(zhì)均只由碳、氫、氧三種元素組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16）

A. 標準狀況下，1.12L 氦氣所含原子數(shù)為0.1NA

B. 22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋數(shù)為NA

C. 1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA

D. 10g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴分子中去掉一個氫原子后所得的烴基不止一種的是

A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產(chǎn)物。

（1）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是 ；

若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是 (填寫編號)；

a．取下小試管 b．移去酒精燈 c．將導管從乳膠管中取下 d．以上都可以

（2）盛Cu(OH)2懸濁液的試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。

（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M)，充分反應后停止加熱。為了檢驗M的組成，進行下列實驗。

①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；

② 經(jīng)檢驗溶液中有Fe2+和Fe3+，檢驗該溶液中的Fe2+的方法是 ；

關于M中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是 (填寫編號)。

a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵

b．一定有+3價、+2價和0價鐵

c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵

d．一定有+3和+2價鐵，可能有0價鐵

（4）若M的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學組成。稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是 (填寫編號)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于盛水的水槽中，輕輕振蕩，水可以充滿試管。該氣體不可能是 （ ）。

（A）HCl （B）NO2 （C）SO2 （D）NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于10mL0.1mol·L1的NH3·H2O溶液,下列說法正確的是( )

A. 25℃時,若溶液的pH=11,則Kb(NH3·H2O)=1×106

B. 向溶液中加入少量CH3COONa固體,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值變小

C. 向溶液中加入10mL0.1mol·L1鹽酸,所得溶液中離子濃度大小順序為：c(NH4+)>(Cl)>c(H+)>c(OH)

D. 向溶液中加入5mL0.1mol·L1鹽酸,所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗題

（一）實驗室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品，某學生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質(zhì)與酸不反應，請根據(jù)實驗回答：

（1）將準確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的儀器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待測液，選擇右圖中_________（填A或B）來移取。

（3）用0.5000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________________，直到滴定終點。滴定達到終點的標志是：_______________________________。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為：_______________________

滴定次數(shù)

待測液體積（mL）

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（5）判斷下列操作引起的誤差（填偏大、偏小或無影響）

①滴定前讀數(shù)正確，滴定終點讀數(shù)時仰視_________________

②裝待測液前，錐形瓶內(nèi)殘留少量蒸餾水_______________

（二）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（3）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗，則測量結(jié)果________。

②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結(jié)果________。

（4）計算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1。

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