【題目】下列烷烴分子中去掉一個(gè)氫原子后所得的烴基不止一種的是

A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷

【答案】CD

【解析】

A.甲烷中1種氫原子，去掉之后得到甲基，—CH3，A項(xiàng)不符合題意；

B.乙烷中1種氫原子，去掉之后得到甲基，—CH2CH3，B項(xiàng)不符合題意；

C丙烷分子中有2種氫原子，去掉可以得到，正丙基—CH2CH2CH3；異丙基—CH(CH3) 2，C項(xiàng)符合題意；

D.丁烷包括了正丁烷和異丁烷，均含有2種不同的等效氫，可以得到4種丁基，分別是—CH2CH2CH2CH3，—CH2CH(CH3)2，—CH(CH3)CH2CH3，—C(CH3)3，D項(xiàng)符合題意；

本題答案選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強(qiáng)。它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅。

(一)制備苯甲酸乙酯

COOH＋C2H5OH COOC2H5＋H2O

相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格：

實(shí)驗(yàn)流程如下圖：

(1)制備苯甲酸乙酯，裝置最合適的是下圖中的________(填字母，下同)。

　

反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用____________________。

(2)步驟②控制溫度在65～70 ℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱。放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷。反應(yīng)完成的標(biāo)志是___________________________________________________________。

(3)步驟③碳酸鈉的作用是________________________________________________________。

(4)步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25 mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，用無(wú)水MgSO4干燥。乙醚的作用是____________________________________________。

(二)制備苯甲酸銅

將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加熱，于70～80 ℃下保溫2～3小時(shí)；趁熱過(guò)濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥得到成品。

(5)混合溶劑中乙醇的作用是__________________________________________________，

趁熱過(guò)濾的原因________________________________________________________。

(6)洗滌苯甲酸銅晶體時(shí)，下列洗滌劑最合適的是________。

A．冷水 B．熱水

C．乙醇 D．乙醇水混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】本題為《化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）》選做題。

（l）T℃時(shí)，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度隨時(shí)間t的變化如圖所示。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。在2分鐘內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為___________mol·L一l·min一l。

（2）一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____（填字母代號(hào)）。

A.v（正）=v（逆）=0

B．各物質(zhì)的濃度不再變化

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molA，同時(shí)生成3molB

（3）若該反應(yīng)放出熱量，升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率______（填“增大”或“減小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

（4）下圖是電解NaCl溶液的示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① 石墨電極上的反應(yīng)式為_____________；

② 電解一段時(shí)間后，溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① 常溫下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“堿”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“>”“< ”或“=”）；

② 已知：20℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.1×10-10, Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在濃度均為0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr ”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A. 由6 g CaCO3和5 g KHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.11NA

B. 42 g C3H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為8NA

C. 1 L0.01 mol L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.02NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，用0.100 0 mol·L－1的鹽酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過(guò)程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是(　　)

A. a點(diǎn)：c(HCO)>c(Cl－)>c(CO)

B. b點(diǎn)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

C. c點(diǎn)：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D. d點(diǎn)：c(Cl－)＝c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物C11H16中苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體結(jié)構(gòu)）( )

A. 12 B. 24 C. 20 D. 18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，（ ）

A. 通入二氧化碳?xì)怏w B. 加入氫氧化鈉固體

C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷和氯氣的混合氣體見光，發(fā)生反應(yīng)的類型為

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.聚合反應(yīng)D.置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各離子加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后，都能使其離子濃度降低的是(　)

A.Al3+

B.AlO2-

C.HCO3-

D.SiO32-

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