【題目】下列說法正確的是( )

A. 乙烯和乙醇都能發(fā)生加成反應(yīng)

B. 乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2

C. 苯和四氟乙烯分子中的所有原子均處于同一平面

D. 糖類、油脂及蛋白質(zhì)均只由碳、氫、氧三種元素組成

【答案】C

【解析】A、乙烯中含有C=C不飽和鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng),但乙醇中沒有,所以不能發(fā)生加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、由于乙酸與水互溶,所以不能用于萃取溴水中的Br2,故B錯(cuò)誤;C、苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu),而四氟乙烯是平面正四邊形結(jié)構(gòu),所以二者的所有原子都處于同一平面,故C正確;D、糖類、油脂都是由碳、氫、氧三種元素組成,而蛋白質(zhì)是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的,故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下密度小于水的液體是

A.溴苯B.四氯化碳C.硝基苯D.乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:

①NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl

②NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(K=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空:

(1)HClO的電子式為___________。

(2)第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是__________________________________________________

(3)寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_______________________________________

(4)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO______g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對銅及銅的部分化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,研究的問題和過程如下:

I.氯化銅的制備

該研究性小組在實(shí)驗(yàn)室里用下列儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅:

序號

儀器及裝置圖

圖中A、B、C、D、E、F的虛線部分表示玻璃管接口,接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白:

(1)如果所制氣體從左向右流動(dòng)時(shí),上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)_________________________接;

(2)裝置的作用是_____________________;

(3)在裝置的燒瓶中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;

.探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性

(4)該研究性學(xué)習(xí)小組取適量實(shí)驗(yàn)I中制得的產(chǎn)品氯化銅固體充分溶解在一定濃度的鹽酸中,過濾,得氯化銅溶液;為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性,除選擇配制的CuCl2溶液外,還需要一定選用的試劑為________________;(填序號)

a.氨水 b.氫氧化鈉溶液 c.稀硫酸 d.冰醋酸

為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性

(5)該研究性學(xué)習(xí)小組用實(shí)驗(yàn)中所獲得的氫氧化銅沉淀制得氧化銅粉末,然后將CuO粉末加熱至1000以上完全分解成紅色的Cu2O粉末,該實(shí)驗(yàn)說明:在高溫條件下,+l價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)

(6)向Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體,該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式___________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】本題為《化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)》選做題。

(l)T℃時(shí),在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C的濃度隨時(shí)間t的變化如圖所示。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。在2分鐘內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為___________mol·L一l·min一l。

(2)一定條件下,上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____(填字母代號)。

A.v(正)=v(逆)=0

B.各物質(zhì)的濃度不再變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molA,同時(shí)生成3molB

(3)若該反應(yīng)放出熱量,升高溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率______(填“增大”或“減小”),平衡向______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

(4)下圖是電解NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題:

① 石墨電極上的反應(yīng)式為_____________

② 電解一段時(shí)間后,溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容。請回答下列問題:

常溫下,0.1mol/LNH4Cl溶液呈______(填”“)性,溶液中c(NH4+)____c(Cl-)(填“>”“< ”或“=”);

② 已知:20℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.1×10-10, Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在濃度均為0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,先產(chǎn)生的沉淀是_____(填“AgCl”或“AgBr ”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(8分)A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:A是空氣中的主要成分,B、C、D均為化合物,且C為紅棕色氣體。

請回答下列問題:

(1)寫出A和C的名稱或化學(xué)式: A ,C ;

(2)在上圖D→C的過程中,D表現(xiàn)出強(qiáng) (填“氧化性”或“還原性”);

(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液,其反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 由6 g CaCO3和5 g KHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.11NA

B. 42 g C3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NA

C. 1 L0.01 mol L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物C11H16中苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(不考慮立體結(jié)構(gòu))( )

A. 12 B. 24 C. 20 D. 18

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。若X、Y兩元素化合物組成是YX3,已知X原子的最外層電子數(shù)為a+2,次外層電子數(shù)為a+3;Y原子的最外層電子數(shù)為b-3,次外層電子數(shù)為b。則ab的值分別是

A. 3、2 B. 2、3 C. 5、6 D. 5、8

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