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下列各對物質間的反應既屬于氧化還原反應,又屬于離子反應的是
A．Zn+H2SO4(稀)B．NaCl+AgNO3(溶液)
C．H2+O2D．Na2O+H2O
A

試題分析：A、Zn+H2SO4(稀)的反應既屬于氧化還原反應,又屬于離子反應，正確；B、只是離子反應，錯誤；C、分子反應，錯誤；D、離子反應，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中有銀離子、鎂離子、亞鐵離子和鋁離子，若向其中通入過量的氨氣，水浴加熱后并攪拌后過濾出沉淀，再向沉淀中加入足量的鹽酸，則所得新溶液中數(shù)目大量減少且在上述條件下能形成沉淀的陽離子是（　　）
A．銀離子 B．亞鐵離子 C．鎂離子D．鋁離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求填空
（一）、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y的一種單質具有特殊臭味，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題：
（1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物的電子式                        ；
（2）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為           
（二）、在一定條件下，RO3nˉ和Iˉ發(fā)生反應，離子方程式為： RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O 
RO3nˉ-中R元素的化合價為       ，R元素的原子最外層電子有       個。
（三）、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1︰16，則x值是           
（四）、已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質，M2On2ˉ的還原產物中，M為+3價，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可與c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色待測液中可能含有、、、、等陽離子。某同學進行如下實驗：
I．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
II．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III．另取少量步驟II中的濾液，加入溶液至溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。
請回答下列問題：
（1）待測液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________。
（2）還有一種離子不能確定是否存在，檢驗這種離子的實驗方法是__________，觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
（3）請你寫出“步驟III”中產生氣體的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某強酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：

根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
（1）溶液X中除H＋外肯定含有的離子是                      ，不能確定是否含有的離子是                 ，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是：        
                                                      。
（2）沉淀E的化學式為                              。
（3）反應①、②、③、④中，屬于氧化還原反應的是                 （填序號）
（4）寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式：                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向物質的量濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L碳酸鈉溶液至沉淀剛好完全。下圖中關系正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子，現(xiàn)用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液，按圖所示的步驟分開五種離子。下列判斷正確的是
A．沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B．溶液3中含有Al3+
C．溶液4含有三種陽離子，分別是H+、Na+、K+
D．試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4—、SO32—、Cl—、HCO3— 中的幾種，依次進行以下實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：①用PH試紙檢驗，溶液的PH＞7；
②向溶液中滴加氯水，沒有氣體產生，得到無色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，產生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀。
則（1）原溶液中一定含有的陰離子是        ；肯定沒有的陽離子是               。
（2）步驟②的離子反應方程式為                                           。
（3）能否確定含有陽離子          ，（若有，寫出離子符號，沒有則寫沒有），其理由是                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一無色透明的溶液中滴加稀硫酸時有沉淀生成，且所得沉淀量與所加硫酸的關系如下圖所示，則原溶液可能是 
A．Na2SiO3與Na2CO3的混合溶液
B．Na2S和Na2SO3的混合溶液
C．NaAlO2與Na2SiO3的混合溶液
D．Na2SO3與Na2SiO3的混合溶液

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