某無(wú)色待測(cè)液中可能含有、、、、等陽(yáng)離子。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
II．過(guò)濾，取少許濾液，向其中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III．另取少量步驟II中的濾液，加入溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）待測(cè)液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________。
（2）還有一種離子不能確定是否存在，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是__________，觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
（3）請(qǐng)你寫出“步驟III”中產(chǎn)生氣體的離子方程式__________________。
（8分）
（1）、、（3分）         
（2）焰色反應(yīng)         透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰
（3）（2分）

試題分析：某無(wú)色待測(cè)液說(shuō)明無(wú)， I說(shuō)明是AgCl沉淀，一定含有.II是硫酸鋇沉淀，說(shuō)明含有。III加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。說(shuō)明是氨氣一定含銨根離子。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、。已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列問(wèn)題：
（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是_________________________________________________；
所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_____________________________________________。
（2）D的化學(xué)式為_________，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）________________。
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________。
（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是(    )
A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B．甲烷與氧氣的反應(yīng)
C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳
D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-、Cl－五種離子(不考慮難溶物自身的溶解)，同時(shí)生成一種陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1的白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是________．
A．Na＋         B．Mg2＋          C．Cu2＋          D．Ag＋
(2)三種正鹽的化學(xué)式分別是：A           ，B         ，C           
(3) A、B、C同時(shí)溶于水時(shí)反應(yīng)的離子方程式為                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。
陰離子
SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化。②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成試回答下列問(wèn)題。
（1）若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是                        。
（2）原溶液中含有的陽(yáng)離子是               。
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                              。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，
該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境，則溶液顯________色。
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是              。
A．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同    B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)   C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要         mol的FeSO4·7H2O。
寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各對(duì)物質(zhì)間的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng)的是
A．Zn+H2SO4(稀)B．NaCl+AgNO3(溶液)
C．H2+O2D．Na2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是
A．Fe3+B．HS—C．D．C6H5O—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，請(qǐng)計(jì)算出FeCl3、AlCl3的物質(zhì)的量濃度各為多少？

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