常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L碳酸鈉溶液至沉淀剛好完全。下圖中關(guān)系正確的是
C

試題分析：向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入0.1mol/L碳酸鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，立即產(chǎn)生氣體，開始不產(chǎn)生沉淀，溶液的pH值增大，溶液的導(dǎo)電能力降低；HCl反應(yīng)完畢，然后發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，氣體的體積一定，開始產(chǎn)生沉淀，溶液的pH不再變化，呈中性，但溶液的導(dǎo)電能力繼續(xù)降低，A、向混合溶液中不斷滴入0.1mol/L碳酸鈉溶液，鹽酸過量，立即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，圖象與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；B、隨碳酸鈉溶液的加入，溶液的導(dǎo)電能力會(huì)降低，不會(huì)出現(xiàn)導(dǎo)電能力不變的情況，故B錯(cuò)誤；C、溶液開始的pH=1，隨碳酸鈉加入，溶液pH增大，最后溶液呈中性，圖象與實(shí)際相符合，故C正確；
D、開始不產(chǎn)生沉淀，HCl反應(yīng)完畢，再生成沉淀，圖象與實(shí)際不相符，故D錯(cuò)誤；故選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出的結(jié)論是　                                              （3分）
（2）沉淀丙中一定含有                 （1分），可能含有               （1分）
（3）該溶液中肯定存在的離子有                                   
（4）氣體乙分子的結(jié)構(gòu)式為　                　
（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 ；                ；             （根據(jù)需要，可不填完，也可補(bǔ)充）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-、Cl－五種離子(不考慮難溶物自身的溶解)，同時(shí)生成一種陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1的白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：
(1)經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是________．
A．Na＋         B．Mg2＋          C．Cu2＋          D．Ag＋
(2)三種正鹽的化學(xué)式分別是：A           ，B         ，C           
(3) A、B、C同時(shí)溶于水時(shí)反應(yīng)的離子方程式為                              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，
該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境，則溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是              。
A．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同    B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)   C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要         mol的FeSO4·7H2O。
寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各對(duì)物質(zhì)間的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng)的是
A．Zn+H2SO4(稀)B．NaCl+AgNO3(溶液)
C．H2+O2D．Na2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有下列六種離子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是
A．只有⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是
A．Fe3+B．HS—C．D．C6H5O—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是
A．向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶
B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-
C．先加入鹽酸無 沉淀，再加入Ba Cl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42-
D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定是銨鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

200℃時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6 g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有、、、等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是 (　　)
A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2 g/mol
B．混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25 mol
C．溶液中的物質(zhì)的量濃度基本保持不變
D．溶液中的物質(zhì)的量濃度減小，的物質(zhì)的量濃度增大，但是和的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

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