【題目】(1)已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、、。則由和反應生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。

(2)H2可以在中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_____填“甲”或“乙”。

【答案】放出 92.25 甲

【解析】

（1）若斷裂化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的能量，該反應為吸熱反應，若斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，該反應為放熱反應；

（2）H2和Cl2的燃燒反應為放熱反應。

（1）由氫氣和碘單質反應生成1molHCl，需斷裂0.5molH—H鍵和0.5molCl—Cl鍵，需吸收的能量為0.5×436.4kJ+0.5×242.7kJ=339.55kJ，形成1molH—Cl鍵放出的能量為431.8kJ，形成化學鍵放出的熱量大于斷裂化學鍵吸收的熱量，則該反應為放熱反應，放出的熱量為（431.8kJ—339.55kJ）=92.25kJ，故答案為：放出；92.25；

（2）H2和Cl2的燃燒反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，由圖可知，甲中反應物的總能量大于生成物的總能量，乙中反應物的總能量小于生成物的總能量，故選甲，故答案為：甲。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中與鄰近的元素A、C、D、E的位置如圖所示，已知該五種元素的核電荷數(shù)之和為85，回答下列問題：

（1）B元素的原子序數(shù)是_____，原子結構示意圖是_____。

（2）A、B、C三種元素的非金屬性由強到弱的順序是_____，它們的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是_____。（用化學式表示）

（3）B、D、E三種元素的非金屬性由強到弱的順序是_____，它們的氫化物的還原性由弱到強的順序是_____（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸被認為是理想的氫能載體，我國科技工作者運用DFT計算研究單分子HCOOH在催化劑表面分解產(chǎn)生H2的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注

回答下列問題：

(1)該歷程中決速步驟的能壘(活化能)E正=__________eV，該步驟的反應方程式為__________

(2)甲酸分解制氫氣的熱化學方程式為__________

(3)在溫度為383K壓強為p0時，將一定量的HCOOH氣體充入一個盛有催化劑的剛性容器中，達到平衡時，H2的分壓為0.55p0，則該反應α(HCOOH)=______________，該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=__________ (計算結果保留2位有效數(shù)字)

(4)HCOOH的分解存在副反應HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)

已知H2的選擇性=能夠增大H2選擇性的可能方法是____

(5)甲酸作為直接燃料電池的燃料具有能量密度高的優(yōu)點若電解質溶液顯酸性，甲酸直接燃料電池的負極反應式為__________，該電池的理論輸出電壓為1.48V，能量密度E=________kW·h/kg(能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1kW·h=3.6×106J)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC)，由于具有比能量高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸?shù)葍?yōu)點，被認為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵兀涔ぷ髟砣鐖D所示，下列說法正確的是

A.放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4

B.電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

D.電池的負極反應為+2H2O﹣8e-=+8H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

(1)已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.9KJ

390.8KJ

192.8KJ

945.8KJ

(1)則反應物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量

(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后達到平衡，此時剩余4.5mol H2。

①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________________________。

a．容器內總壓強不變 b．v(H2)正＝v(H2)逆　 c．N2和H2的濃度相等

d． 2 mol NH3生成的同時有3 moH—H鍵斷裂 e．NH3的濃度不再改變

②0～10 min內的平均反應速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的濃度是______mol/L；N2 的的物質的量________mol

Ⅱ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

(1)該反應的化學方程式為_______________________

(2)從開始至2min，Z的平均反應速率為____________mol/(L·min)；

(3)改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_________

A．升高溫度 B．減小物質X的物質的量

C．減小壓強 D．增加物質Z的物質的量.

E．加入某種催化劑 F.縮小容積 G．使用效率更高的催化劑

(4)該反應正向為放熱反應若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達平衡所需時間將_________。

a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計了如下實驗：

(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。

(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：_______。

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個可逆反應。

ii.(SCN)2性質與鹵素單質類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______，現(xiàn)設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷中，正確的是（ ）

A.泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.某物質的溶液中由水電離出的c(H+)= 1×10-a mol/L，若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a

D.已知25℃時NH4CN顯堿性，則25℃時的電離常數(shù)K（NH3·H2O）＞K（HCN）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。

（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生

B.在10lkPa、120℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則1mol氫氣在10lkPa、25℃時燃燒放出的熱量應小于241.8kJ

C.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量

D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）= C(石墨，s)；△H＜0

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