Question

【題目】下列判斷中，正確的是（ ）

A.泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.某物質的溶液中由水電離出的c(H+)= 1×10-a mol/L，若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a

D.已知25℃時NH4CN顯堿性，則25℃時的電離常數K（NH3·H2O）＞K（HCN）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．泡沫滅火器中盛裝的反應物是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，利用兩者的雙水解反應生成CO2，其滅火原理為Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑，故A錯誤；

B．CH3COONa溶液中=Kh，升高溫度促進水解，Kh增大，所以減小，故B錯誤；

C．某物質的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7時，說明水的電離被抑制，酸或堿都能抑制水的電離，所以溶液的pH可以是a，也可以是14-a，故C錯誤；

D．已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，說明CN-水解程度大于NH4+，HCN電離程度小于NH3H2O電離程度，則25℃時的電離常數K(NH3H2O)＞K(HCN)，故D正確；

故答案為D。