【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))燃料電池(DBFC),由于具有比能量高、產(chǎn)物清潔無(wú)污染和燃料易于儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn),被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵兀涔ぷ髟砣鐖D所示,下列說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上需要消耗9.5gNaBH4
B.電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
C.電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
D.電池的負(fù)極反應(yīng)為+2H2O﹣8e-=+8H+
【答案】A
【解析】
BH中H元素為-1價(jià),放電過(guò)程中a電極上BH中H元素被氧化,所以a為負(fù)極,b電極上H2O2中氧元素被還原,所以b為正極。
A.負(fù)極H元素發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2O,電極反應(yīng)式為BH+8OH﹣-8e﹣=BO+6H2O,每轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4,故A正確;
B.電極a為負(fù)極,二氧化錳具有氧化性,可以直接氧化硼氫根離子,不能用作負(fù)極的材料,故B錯(cuò)誤;
C.原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū),故C錯(cuò)誤;
D.負(fù)極H元素發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2O,電極反應(yīng)式為BH+8OH﹣-8e﹣=BO+6H2O,故D錯(cuò)誤;
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備:
①甲同學(xué)的操作:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確______。
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確______。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進(jìn)行充分,煮沸10分鐘,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確________。
(3)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式: ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。
(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母,下同)。
A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷
C.膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng) D.膠體粒子能透過(guò)濾紙
(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙
(6)若取少量制得的膠體加入試管中,加入硫酸銨溶液,現(xiàn)象是_____________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(1)用氫氣還原氧化銅。__、__。
(2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SDIC是一種性能穩(wěn)定的高效廣譜殺菌消毒劑,廣泛用于環(huán)境水處理食品加工公共場(chǎng)所等清潔消毒,結(jié)構(gòu)如圖甲所示其中WXYRZ均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,Z在同周期主族元素中原子半徑最小,且Z與Y位于不同周期
回答下列問(wèn)題:
(1)SDIC中,電負(fù)性最小的元素是____(填元素名稱) ,其中W最外層的孤電子對(duì)數(shù)為__________。
(2)基態(tài)X3-的核外電子排布式為____某離子晶體中含有X3-和M+兩種離子,其中M+核外電子正好充滿KLM3個(gè)能層,則M的元素符號(hào)是___ ,該晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,則X3-的配位數(shù)為____
(3)X≡X的鍵能為942kJ/mol,X-X單鍵的鍵能為247kJ/mol,則X的最常見(jiàn)單質(zhì)中____(填“σ”或“π”)鍵更穩(wěn)定
(4)X的最簡(jiǎn)單氫化物是___ 分子(填“極性”或“非極性”),該分子與1個(gè)H+結(jié)合形成離子時(shí)鍵角___ (填“變大”“變小”或“不變”),原因是____
(5)SDIC的原子發(fā)射光譜中呈現(xiàn)特征顏色的微觀原因是____
(6)在由R和Y的單核離子組成的晶體中,陰離子的排列方式為面心立方最密堆積,陽(yáng)離子填充在全部的正四面體空隙中已知晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體密度為____g/cm3 (列出計(jì)算式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1;C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3;S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷生成氨的速率最快的是
A.v(H2)=0.06mol·L-1·s-1B.v(N2)=0.1mol·L-1·min-1
C.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知拆開(kāi)鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、、。則由和反應(yīng)生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。
(2)H2可以在中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中,能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____填“甲”或“乙”。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關(guān)系,若整個(gè)大圓圈代表純凈物,則下列選項(xiàng)中,能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是( )
A. ①單質(zhì)、③化合物
B. ②堿、⑤氧化物
C. ④堿、⑤含氧化合物
D. ④含氧化合物、③氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同主族元素所形成的同一類型的化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似;衔是一種晶體,下列對(duì)它的敘述中,錯(cuò)誤的是
A.它是一種離子化合物
B.這種化合物水溶液顯中性
C.這種化合物加熱能分解
D.這種化合物能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
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