【題目】在一定溫度下,向某固定容積的密閉容器中加入1molN2和3molH2,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
B. 容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2
D. 單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 mol NH3
【答案】B
【解析】
A.體積不變,氣體總質(zhì)量不變,所以密度始終不變,故A錯誤;
B.容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化,說明總物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;
C.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時,N2、H2和NH3的濃度之比可能為1:3:2,也可能不是,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故C錯誤;
D.單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 mol NH3,都體現(xiàn)的是正反應(yīng)方向速率,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故D錯誤;
故答案為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.2mol MnO2和50mL 12mol·L-1鹽酸混合后緩慢加熱,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀,物質(zhì)的量為x mol(不考慮鹽酸的揮發(fā)),則x的取值范圍是
A.x=0.3B.x<0.3C.0.3<x<0.6D.以上結(jié)論都不對
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷含氫原子數(shù)目為2NA
B.100g 46%的乙醇溶液中,含氧原子的數(shù)目為NA
C.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
D.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組模擬上述過程,所設(shè)計的裝置如圖所示:
(1)A中制取Cl2時若將MnO2換成另一種固體即可不用加熱并能快速制取氯氣,寫出該快速制氯氣過程的離子方程式為______。
(2)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②___________;③___________。
(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI,其作用是___________。
(4)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法是___________。
(5)該裝置還存在的明顯缺陷是____________。
(6)將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),測得4種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是________。
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【題目】下列變化符合圖示的是
①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應(yīng)④鈉與水反應(yīng)⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)⑥碘的升華⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)
A.②⑥⑦B.③④C.①②⑤⑥⑦D.②⑤⑦
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【題目】一定溫度下,在某恒容的密閉容器中,建立化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.v(CO)=v(H2O)
C.生成nmolCO的同時生成nmolH2D.1molH-H鍵斷裂的同時形成2molH-O鍵
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點.一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液.關(guān)于該電池的敘述正確的是( )
A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. a極為該電池的正極
C. 放電時,電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極
D. a極的反應(yīng)式:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
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【題目】(9分) 觀察下列幾個裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是
(1)在①圖中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(2)在②圖中,待鍍鐵制品應(yīng)與電源 極相連,電極反應(yīng)式為: 。
(3)在③圖中,外電路電子由 極流向 極,若電解液為KOH溶液,則b極的反應(yīng)式為 。
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【題目】某工廠采用如圖裝置處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣,已知電解池中的兩個電極均為惰性電極。下列說法不正確的是
A.若交換膜為質(zhì)子交換膜,則NaOH溶液的濃度逐漸變大,需要定期更換
B.若交換膜為陽離子交換膜,b 電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀
C.電極 a 為陽極
D.反應(yīng)池中處理H2S的反應(yīng)是H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+
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