【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是( )

A.標準狀況下,11.2L甲烷含氫原子數(shù)目為2NA

B.100g 46%的乙醇溶液中,含氧原子的數(shù)目為NA

C.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

【答案】B

【解析】

A.標準狀況下,11.2L甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol1個甲烷分子中含有4個氫原子,故0.5mol甲烷分子中含氫原子數(shù)目為2NA,A正確;

B.100g 46%的乙醇溶液中乙醇分子的物質(zhì)的量為,一個乙醇分子中含有1個氧原子,但水分子中也含有氧原子,故溶液中含氧原子的數(shù)目大于NAB錯誤;

C.乙烯和丙烯的最簡式均為CH214 g乙烯中的氫原子數(shù)為2NA,故14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)也為2NA,C正確;

D.混合物的總質(zhì)量為58g,則混合物的物質(zhì)的量為1mol,每個C4H10分子中含13個共價鍵,則48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA,D正確;

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有3種含氯元素的離子,其中ClO-ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A.苛性鉀中KOH的物質(zhì)的量為0.24mol

B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

C.2.688L氯氣參與反應(yīng)

D.酸性條件下ClO-ClO可生成Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是ZnCu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:在卡片上,描述合理的是(

①Zn為正極,Cu為負極

②H+向正極移動

電子流動方向,從Zn經(jīng)外電路流向Cu

④Cu極上有H2產(chǎn)生

若有1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生H20.5mol

正極的電極反應(yīng)式為:Zn2e-=Zn2+

A.①②③⑤B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】18分)從薄荷油中得到一種烴AC10H16),叫ɑ—非蘭烴,與A相關(guān)反應(yīng)如下:

1H的分子式為

2B所含官能團的名稱為 。

3)含兩個—COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有 種(不考慮手性異構(gòu)),其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 。

4B→DD→E的反應(yīng)類型分別為 、 。

5G為含六元環(huán)的化合物,寫出其結(jié)構(gòu)簡式: 。

6F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級吸水性樹脂,該樹脂名稱為

7)寫出E→F的化學(xué)方程式: 。

8A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,A與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有 種(不考慮立體異構(gòu))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.氯化亞鐵溶液中通足量Cl2Cl2Fe2+=Fe3+2Cl-

B.鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2

C.少量的NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng):Ca2+OH-=CaCO3H2O

D.少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是

途徑① SH2SO4

途徑② SSO2SO3H2SO4

A. 途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B. 途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本

C. 由途徑分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol e-

D. 途徑與途徑相比更能體現(xiàn)綠色化學(xué)的理念是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4是天然氣主要成分,天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源,也是重要的化工原料。

(1)CH4除了可以直接燃燒供能外,還可用作燃料電池的燃料,寫出如圖所示甲烷燃料電池負極的電極反應(yīng)式_________

(2)CH4為原料制取H2是工業(yè)上常用的制氫方法,化學(xué)方程式為:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。一定溫度下,將CH4H2O(g)0.11 mol充入2L恒容密閉容器中,50s后達平衡狀態(tài):

①若平衡時壓強與初始壓強比為2111,平衡時CH4的濃度為____,50s內(nèi)用H2表示該反應(yīng)的平均速率 v(H2)____。

②以下可作為該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的標志的是________。

A.氣體總壓強保持不變 B.氣體的密度保持不變 C.單位時間消耗1molCH4的同時生成3molH2 D.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 ECOH2的分子數(shù)之比為1:3

(3)與甲烷結(jié)構(gòu)相似的有機物還有很多,它們的碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀,剩余價鍵均與氫原子結(jié)合,這樣的烴稱為烷烴。

①分子式為C7H16,含有三個甲基的的烷烴可能結(jié)構(gòu)有_____

②烷烴CH3CH(C2H5)C(CH3)3的一氯代物有_____種,系統(tǒng)命名為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向某固定容積的密閉容器中加入1molN23molH2,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。此反應(yīng)達到平衡的標志是

A. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

B. 容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. N2、H2NH3的物質(zhì)的量濃度之比為132

D. 單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 mol NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是(  )

A.HClB.HNO3C.CH3COOHD.KOH

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