【題目】某工廠采用如圖裝置處理化石燃料開采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣,已知電解池中的兩個(gè)電極均為惰性電極。下列說(shuō)法不正確的是

A.若交換膜為質(zhì)子交換膜,則NaOH溶液的濃度逐漸變大,需要定期更換

B.若交換膜為陽(yáng)離子交換膜,b 電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀

C.電極 a 為陽(yáng)極

D.反應(yīng)池中處理H2S的反應(yīng)是H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+

【答案】A

【解析】

由裝置可知,反應(yīng)池中的反應(yīng)物為硫化氫廢氣與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫、氯化氫和氯化亞鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl,反應(yīng)生成的氯化亞鐵在陽(yáng)極a電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯化鐵,生成的氯化鐵進(jìn)入反應(yīng)池循環(huán)使用,電極b為電解池陰極,水在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根。

A項(xiàng)、若交換膜為質(zhì)子交換膜,氫離子由左向右移動(dòng)加入陰極室,與放電生成的氫氧根發(fā)生中和反應(yīng)生成水,陰極室中NaOH溶液的濃度不變,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、若交換膜為陽(yáng)離子交換膜,三價(jià)鐵離子由左向右移動(dòng)加入陰極室,在b 電極區(qū)與氫氧根反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,故B正確;

C項(xiàng)、電極 a 為陽(yáng)極,氯化亞鐵在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯化鐵,生成的氯化鐵進(jìn)入反應(yīng)池循環(huán)使用,故C正確;

D項(xiàng)、由裝置可知,反應(yīng)池中的反應(yīng)物為硫化氫廢氣與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫、氯化氫和氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+,故D正確;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向某固定容積的密閉容器中加入1molN23molH2,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

B. 容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. N2、H2NH3的物質(zhì)的量濃度之比為132

D. 單位時(shí)間消耗0.1 mol N2的同時(shí)生成0.2 mol NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是(  )

A.HClB.HNO3C.CH3COOHD.KOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入的試劑的量(X)之間的關(guān)系正確的是( )

A.如圖A:向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩

B.如圖B:向NaAlO2溶液中滴加鹽酸且邊滴邊振蕩

C.如圖C:向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量

D.如圖D:向等物質(zhì)的量的NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)與低碳技術(shù)日益受到世界各國(guó)的關(guān)注,近年來(lái)人們嘗試用CO2來(lái)合成各種有機(jī)物,以下是利用CO2合成一種不飽和內(nèi)酯的反應(yīng)方程式:

(1)寫出CO2的結(jié)構(gòu)式__________;“-R”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;

(2)上述反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______;若3分子R-C≡C-R也可發(fā)生類似反應(yīng),則生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì),請(qǐng)回答下列問題:

1)處理 NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次為三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù),則K3=______(用K1、K2表示)

2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CONO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g),測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

①則該反應(yīng)的H ________0(填”““=”)。

②對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng) p(B)代替物質(zhì)的量濃度 c(B) 也可表示平衡常數(shù)kp,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式kp=________,如果p1 =1.65MPa,求a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp =_________MPa1 (結(jié)果保留 3 位有效數(shù)字,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

③為探究速率與濃度的關(guān)系,該實(shí)驗(yàn)中,根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),粗略繪制了2條速率濃度關(guān)系曲線: v~c(NO)v~c(CO2 )

則:與曲線 v~c(NO)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線________(”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,重新達(dá)到平衡,vv相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為______(填字母)。

3)利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72的廢水,如圖所示;電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。

①甲電池工作時(shí),Y是氣體,可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。乙池中的pH________(填變大”“變小不變)。

②工作時(shí),在相同條件下,甲池內(nèi)消耗的O2NO2的體積_____

4)已知H3PO4為三元酸,Ka1=7.0×103mol·L1,Ka2=6.2×108 mol·L1,Ka3=4.5×1013mol·L 1。則 Na2HPO4水溶液呈________(填、)性,用KaKh的相對(duì)大小,說(shuō)明判斷理由________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】葡萄糖酸亞鐵(C6H11O7) 2Fe是常用的補(bǔ)鐵劑,易溶于水。用下圖裝置制備 FeCO3,提取出的 FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.(1)如何檢驗(yàn) A 裝置的氣密性?____

2B中加入藥品Na2CO3,要使A中制得的FeSO4溶液進(jìn)入B中發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)打開分液漏斗的活塞、______,關(guān)閉_____,一段時(shí)間后,關(guān)閉_______,打開_____(填旋塞的編號(hào))。

3)將制得的碳酸亞鐵懸濁液過(guò)濾、洗滌。如何證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈_________。

4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(有機(jī)物用分子式表示)_____

5)從環(huán)境保護(hù)的角度分析,該裝置存在不足之處,請(qǐng)寫出改正措施__________。

Ⅱ.某補(bǔ)鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵,用氧化還原滴定法可測(cè)定該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量,實(shí)驗(yàn)的主要步驟如下:

①取10片補(bǔ)鐵劑樣品,溶解除去不溶物(不損耗鐵元素),并配成100mL待測(cè)溶液。

②量取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中。

③用cmol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄消耗KMnO4溶液的體積,重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液體積為VmL

6)上述實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用稀硫酸酸化KMnO4溶液,如果用硝酸對(duì)KMnO4溶液進(jìn)行酸化,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_____(填偏大”“偏小無(wú)影響)。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。

7)每片補(bǔ)鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為________________g(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說(shuō)法不正確的是

A. 氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用

B. 由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu

C. 加入石英砂作為添加劑熔劑,生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽

D. 用過(guò)量稀H2SO4可全部溶解熔渣B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl+H2O 2OH+Cl2↑+H2

B. SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=SO42-+2I+4H+

C. 氯氣通入冷水中:Cl2 +H2O Cl+ClO+2H+

D. Na2S溶液中的水解:S2—+2H2O==H2S+2OH

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同步練習(xí)冊(cè)答案