【題目】由含銅廢料制銅的一種方案是:

(1)寫出下列步驟中的化學(xué)方程式:步驟Ⅲ:_________.步驟V:_________

(2)步驟后形成的藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)是_________

(3)上述方案中可能造成空氣污染的步驟是_________

(4)若含銅廢料的質(zhì)量為a千克,黑色粉末的質(zhì)量b千克,則該含銅廢料中的含銅量為:___________(用含a,b的代數(shù)式表示)

【答案】CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CO+CuOCu+CO2H2SO4、CuSO4I、V0.8b/a

【解析】

發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為:I、2Cu+O22CuO;Ⅱ、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;Ⅲ、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ⅳ、Cu(OH)2 CuO+H2O Ⅴ、CO+CuOCu+CO2

(1)化學(xué)方程式:步驟Ⅲ:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 .步驟V:CO+CuOCu+CO2.(2)步驟后形成的藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)是過量的H2SO4、CuSO4 .(3)上述方案中可能造成空氣污染的步驟是I、V,步驟I、銅表面的雜質(zhì)在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒氣體或可吸入顆粒物,步驟V中有過量的CO,易形成污染.(4)若含銅廢料的質(zhì)量為a千克,黑色粉末的質(zhì)量b千克,則該含銅廢料中的含銅量為: = 0.8b/a(用含a,b的代數(shù)式表示).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同質(zhì)量的下列各烴,完全燃燒后生成二氧化碳最多的是

A. 丁烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 甲苯

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【題目】常溫時(shí),ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,下列有關(guān)0.10mol/L草酸鈉(Na2C2O4)溶液的說法,正確的是

A. 溶液中各離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)

B. 若向溶液中不斷加水稀釋,溶液中各離子濃度均減小

C. 若用pH計(jì)測(cè)得此溶液的pH=a,則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)約為Ka2=1013-2a

D. 若向該溶液中加入等體積CaCl2溶液后能夠產(chǎn)生沉淀,則CaCl2溶液的最小濃度應(yīng)該大于2.4×10-8mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四個(gè)坐標(biāo)圖分別表示四個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中某些量的變化,其中不正確的是( )

A. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉 B. 向氫氧化鈉溶液中加水

C. 雙氧水分解 D. 向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鋁鋰(IiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng),并產(chǎn)生同一種氣體。

回答下列問題:

I.制備氫化鋰(IiH)

選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(必要時(shí)可重復(fù)使用):

(1)裝置DNaOH溶液的作用是________________________________________。

(2)裝置的連接順序(從左至石)A→__________________________________。

(3)檢驗(yàn)好裝置的氣密性,點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________

II.制備氫化鋁理

1947 ,SchlesingerBond Finholt首次制得氫化鋁理,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按定比例在乙醚中混合,攪拌,充分反應(yīng)后,經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

(4)將乙醚換為去離子水是否可行,請(qǐng)簡述理出:____________________________________。

(5)氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

III.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度。

(6)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好約品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動(dòng)反應(yīng)的操作是_________________。讀數(shù)之前,上下移功量氣管在右側(cè)的容器,使量氣管左、右兩側(cè)的液面在同一水平而上,其目的是___________________________。

(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。若起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,測(cè)得的結(jié)果將___________(偏高”“偏低無影響”)。

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 18g重甲基(-CD3)中含有的電子數(shù)為9NA

B. 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH2Cl2中含C-H鍵數(shù)為2NA

C. 10g34%H2O2溶液與足量的酸性KMnO4溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組液體混合物中,可以用分液漏斗分離的是(  )

A. 溴乙烷和水 B. 苯酚和乙醇 C. 酒精和水 D. 乙醛和苯

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【題目】垃圾滲濾液會(huì)污染地下水,為此科研人員設(shè)計(jì)了一種處理垃圾滲濾液并利用其進(jìn)行發(fā)電的裝置,該裝置的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 電池工作時(shí),鹽橋中的K+和Cl-不發(fā)生移動(dòng)

B. 電池工作時(shí),電子由Y極經(jīng)導(dǎo)線流向X極

C. 電池工作時(shí),X極和Y極周圍溶液的pH均降低

D. 電池工作時(shí),電池總反應(yīng)為3NO3-+5NH3+3H+=4N2+9H2O

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【題目】下列反應(yīng)中,產(chǎn)生氫氣速度最快的是(

A.常溫下鋁與6mol/L的硝酸B.常溫下鎂與3mol/L的醋酸

C.常溫下鐵與3mol/L的鹽酸D.常溫下鎂與3mol/L的硫酸

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