【題目】垃圾滲濾液會污染地下水,為此科研人員設計了一種處理垃圾滲濾液并利用其進行發(fā)電的裝置,該裝置的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 電池工作時,鹽橋中的K+和Cl-不發(fā)生移動
B. 電池工作時,電子由Y極經導線流向X極
C. 電池工作時,X極和Y極周圍溶液的pH均降低
D. 電池工作時,電池總反應為3NO3-+5NH3+3H+=4N2+9H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為
A. C16H22O5 B. C14H16O4 C. C16H20O4 D. C14H18O5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由含銅廢料制銅的一種方案是:
(1)寫出下列步驟中的化學方程式:步驟Ⅲ:_________.步驟V:_________.
(2)步驟Ⅱ后形成的藍色溶液中的溶質是_________.
(3)上述方案中可能造成空氣污染的步驟是_________.
(4)若含銅廢料的質量為a千克,黑色粉末的質量b千克,則該含銅廢料中的含銅量為:___________(用含a,b的代數式表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表所列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )
選項 物質 | a | b | c |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | HNO3 | NO | NO2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | S | SO2 | H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】宇宙飛船上常使用氫氧燃料電池,其電極總反應式為:2H2+O2=2H2O;若電解質溶液為KOH溶液,則下列敘述正確的是:
A. 此電池能見到淺藍色火焰 B. H2為正極,O2為負極
C. 工作時電解液中OH-的物質的量不斷增加 D. 電極反應中: H2失電子; O2得電子
【答案】D
【解析】A.該電池中氫氣不燃燒,所以不能見到淺藍色火焰,A錯誤;B.該原電池中,負極上通入氫氣,正極上通入氧氣,B錯誤;C.電池反應式為:2H2+O2=2H2O,根據方程式知,電解質溶液中氫氧根離子的物質的量不變,C錯誤;D.負極上電極反應式為:2H2+4OH--4e-=4H2O,正極上電極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,所以負極上氫氣失電子,正極上氧氣得電子,D正確;答案選D。
點睛:本題考查燃料電池,明確正負極上得失電子是解本題關鍵,難點是電極反應式的書寫,電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性,有時還需要考慮交換膜以及是不是熔融的電解質等。
【題型】單選題
【結束】
21
【題目】可逆反應aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質的量分數和溫度(T)或壓強(P)關系如圖,其中正確的是 ( )
A. P1 > P2
B. 該反應的ΔH < 0
C. 化學方程式系數a>c+d
D. 使用催化劑,C的物質的量分數增加
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.由分子組成的物質都含有共價鍵
B.C(石墨,s) =C(金剛石,s),反應中既沒有電子的得失也沒有能量的變化
C.干冰升華時,二氧化碳分子中的共價鍵不發(fā)生斷裂
D.伴有能量變化的物質變化,都是化學變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表:
弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:____________________。
(2)等物質的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。
(3)已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。
(4)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,下列表達式的數據變大的是______。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
(5)體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應,反應剛開始時產生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應完全后,所得氫氣的質量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。
【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <
【解析】(1). Na2CO3是強堿弱酸鹽,碳酸根離子發(fā)生水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-,使溶液呈堿性,故答案為:CO32-+H2O HCO3-+OH-;
(2).由表中數據可知,酸性強弱順序為:CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3-,根據越弱越水解的規(guī)律可知,離子的水解程度:CO32->CN->HCO3->CH3COO-,則等物質的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3四種溶液的pH由大到小的順序為:C>B>D>A,故答案為:C>B>D>A;
(3).在25℃時,將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,二者恰好完全反應,得到NaCN溶液,因Na+不水解而CN-水解,所以c(Na+)>c(CN-),CN-水解使溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),因鹽的水解反應是微弱的,則c(CN-)>c(OH-),所以此溶液中離子濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);
(4).A.常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀釋,促進醋酸的電離,使醋酸電離平衡正向移動,n(H+)增大,但c(H+)和c(CH3COO-)減小,故A錯誤;B. 根據Ka=可知, = ,根據A項分析可知,c(CH3COO-)減小,因溫度不變,則Ka不變,故 = 增大,故B正確;C. c(H+)·c(OH-)= Kw,因溫度不變,則Kw不變,故c(H+)·c(OH-)也不變,故C錯誤;答案選B;
(5).pH相同的不同醋酸和鹽酸中,氫離子濃度相同,反應剛開始時,與Zn反應速率的相同;因醋酸是弱酸,醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度,鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度,所以醋酸的濃度大于HCl的濃度,則所得氫氣的質量:m(H2)鹽酸<m(H2)醋酸,故答案為:=;<。
點睛:本題主要考查弱電解質的電離平衡和溶液中微粒濃度的大小比較,題目難度不大。本題的易錯點是第(4)小問,分析時既要結合平衡移動原理,也要善于利用平衡常數只與溫度有關進行判斷,如比較c(H+)/c(CH3COOH)時,可以根據Ka=得出: = ,再根據c(CH3COO-)減小,因溫度不變,則Ka不變,故 = 增大,可以快速解決此類問題。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室里常見的化學試劑。
Ⅰ.測定中和熱.
(1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________(中和熱數值為57.3kJ/mol)。
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定,但實驗數值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序號).
A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B.量取鹽酸的體積時仰視讀數
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ.酸堿中和滴定.
欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:
(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應該進行的操作是__________________________。
(2)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為___________。
乙學生做了三組平行實驗,數據記錄如下:
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
(3)選取上述合理數據,計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為________________(小數點后保留四位)。
(4)下列哪些操作會使測定結果偏高___________(填序號)。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測溶液進行滴定
B.滴定到終點讀數時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進行滴定
D.滴定前俯視滴定管讀數,滴定后平視滴定管讀數
(5)滴定達到終點的標志是_________________________________________________。
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【題目】合理的利用吸收工業(yè)產生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。
(1)用CO2可以生產燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學方程式為:
_______________________________________________________。
(2)光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產,工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)△H < 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:
①0~6min內,反應的平均速率v(Cl2)=_______;
②該反應第一次達平衡時的平衡常數為__________,10min改變的條件是______。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖2所示:NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。
(4)以甲醇燃料電池為電源,粗硅為原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3,判斷A為電源的___極,電解時陽極的電極反應式為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡標志的是
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時間內生成a mol A,同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的總物質的量不再變化
⑦單位時間消耗a molA,同時生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數之比為1:3:2
A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧
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