【題目】下列各組液體混合物中,可以用分液漏斗分離的是( )
A. 溴乙烷和水 B. 苯酚和乙醇 C. 酒精和水 D. 乙醛和苯
【答案】A
【解析】利用分液漏斗進(jìn)行分離,研究的對(duì)象是互不相溶的兩種液體,掌握有機(jī)物的物理性質(zhì),以及相似相溶的規(guī)律,進(jìn)行分析判斷。
A、溴乙烷是不溶于水,能溶于多數(shù)有機(jī)溶劑的液體,因此可以通過(guò)分液漏斗進(jìn)行分離,故A正確;
B、苯酚和乙醇都屬于有機(jī)物,根據(jù)相似相溶,苯酚溶于乙醇,不能用分液漏斗進(jìn)行分離,故B錯(cuò)誤;
C、酒精是乙醇,乙醇與水任意比例互溶,因此不能用分液漏斗進(jìn)行分離,故C錯(cuò)誤;
D、苯為有機(jī)溶劑,乙醛屬于有機(jī)物,乙醛溶于苯,因此不能用分液漏斗進(jìn)行分離,故D錯(cuò)誤。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性的是( )
A. 2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
B. Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O
C. C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
D. 2FeO+4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。
已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是__________。
(2)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式:______。
(3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過(guò)______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。
(4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是______。
(5)在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品,受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
①加熱到210 ℃時(shí),固體質(zhì)量減輕的原因是__________。
②經(jīng)測(cè)定,加熱到210~290 ℃過(guò)程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物span>,此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由含銅廢料制銅的一種方案是:
(1)寫出下列步驟中的化學(xué)方程式:步驟Ⅲ:_________.步驟V:_________.
(2)步驟Ⅱ后形成的藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)是_________.
(3)上述方案中可能造成空氣污染的步驟是_________.
(4)若含銅廢料的質(zhì)量為a千克,黑色粉末的質(zhì)量b千克,則該含銅廢料中的含銅量為:___________(用含a,b的代數(shù)式表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng),xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.40 mol·L-1,保持溫度不變,將容器的容積縮小為原來(lái)的一半,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度升高為0.70 mol·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. x+y>z B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. B的轉(zhuǎn)化率減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
選項(xiàng) 物質(zhì) | a | b | c |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | HNO3 | NO | NO2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | S | SO2 | H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】宇宙飛船上常使用氫氧燃料電池,其電極總反應(yīng)式為:2H2+O2=2H2O;若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則下列敘述正確的是:
A. 此電池能見到淺藍(lán)色火焰 B. H2為正極,O2為負(fù)極
C. 工作時(shí)電解液中OH-的物質(zhì)的量不斷增加 D. 電極反應(yīng)中: H2失電子; O2得電子
【答案】D
【解析】A.該電池中氫氣不燃燒,所以不能見到淺藍(lán)色火焰,A錯(cuò)誤;B.該原電池中,負(fù)極上通入氫氣,正極上通入氧氣,B錯(cuò)誤;C.電池反應(yīng)式為:2H2+O2=2H2O,根據(jù)方程式知,電解質(zhì)溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量不變,C錯(cuò)誤;D.負(fù)極上電極反應(yīng)式為:2H2+4OH--4e-=4H2O,正極上電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,所以負(fù)極上氫氣失電子,正極上氧氣得電子,D正確;答案選D。
點(diǎn)睛:本題考查燃料電池,明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性,有時(shí)還需要考慮交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)等。
【題型】單選題
【結(jié)束】
21
【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中正確的是 ( )
A. P1 > P2
B. 該反應(yīng)的ΔH < 0
C. 化學(xué)方程式系數(shù)a>c+d
D. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25 ℃時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:____________________。
(2)等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。
(3)已知在25℃時(shí), 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。
(4)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
(5)體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應(yīng)完全后,所得氫氣的質(zhì)量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。
【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <
【解析】(1). Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子發(fā)生水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-,使溶液呈堿性,故答案為:CO32-+H2O HCO3-+OH-;
(2).由表中數(shù)據(jù)可知,酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3-,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知,離子的水解程度:CO32->CN->HCO3->CH3COO-,則等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>:C>B>D>A,故答案為:C>B>D>A;
(3).在25℃時(shí),將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,二者恰好完全反應(yīng),得到NaCN溶液,因Na+不水解而CN-水解,所以c(Na+)>c(CN-),CN-水解使溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),因鹽的水解反應(yīng)是微弱的,則c(CN-)>c(OH-),所以此溶液中離子濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);
(4).A.常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀釋,促進(jìn)醋酸的電離,使醋酸電離平衡正向移動(dòng),n(H+)增大,但c(H+)和c(CH3COO-)減小,故A錯(cuò)誤;B. 根據(jù)Ka=可知, = ,根據(jù)A項(xiàng)分析可知,c(CH3COO-)減小,因溫度不變,則Ka不變,故 = 增大,故B正確;C. c(H+)·c(OH-)= Kw,因溫度不變,則Kw不變,故c(H+)·c(OH-)也不變,故C錯(cuò)誤;答案選B;
(5).pH相同的不同醋酸和鹽酸中,氫離子濃度相同,反應(yīng)剛開始時(shí),與Zn反應(yīng)速率的相同;因醋酸是弱酸,醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度,鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度,所以醋酸的濃度大于HCl的濃度,則所得氫氣的質(zhì)量:m(H2)鹽酸<m(H2)醋酸,故答案為:=;<。
點(diǎn)睛:本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液中微粒濃度的大小比較,題目難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是第(4)小問(wèn),分析時(shí)既要結(jié)合平衡移動(dòng)原理,也要善于利用平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)進(jìn)行判斷,如比較c(H+)/c(CH3COOH)時(shí),可以根據(jù)Ka=得出: = ,再根據(jù)c(CH3COO-)減小,因溫度不變,則Ka不變,故 = 增大,可以快速解決此類問(wèn)題。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
25
【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見的化學(xué)試劑。
Ⅰ.測(cè)定中和熱.
(1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)。
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序號(hào)).
A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度
B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ.酸堿中和滴定.
欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是__________________________。
(2)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________。
乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
(3)選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。
(4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高___________(填序號(hào))。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定
B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定
D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù)
(5)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是( )
A.Na<Si<PB.O2->Mg2+>Al3+
C.Ca>Ba>Ca2+D.Cl->F>F-
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com