2．硫酸鈣可用生產(chǎn)疏酸、漂白粉等一系列物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由CO與H2合成CH3CH2OHO的反應(yīng)中，原子利用率為100%
B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑同時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
C．二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色，兩者漂白性質(zhì)相同
D．圖中所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

分析 A、原子利用率是指反應(yīng)物中的所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物中的百分比；
B、向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味，蔗糖生成碳、二氧化碳，并有二氧化硫生成；
C、二氧化硫使品紅溶液褪色原理是二氧化硫與品紅結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)，加熱恢復(fù)紅色，漂白粉具有強(qiáng)氧化性氧化有機(jī)色素褪色；
D、凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)．

解答 A、工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅱ中不是所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物，原子利用率不為100%，故A錯(cuò)誤；
B、向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味，蔗糖生成碳、二氧化碳，并有二氧化硫生成，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性，故B正確；
C、二氧化硫的漂白性是二氧化硫與品紅結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)，加熱恢復(fù)紅色，漂白粉具有強(qiáng)氧化性氧化有機(jī)色素褪色，顏色不能恢復(fù)，原理不同，故C錯(cuò)誤；
D、除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是與氧氣反應(yīng)或氫氣反應(yīng)，都一定有化合價(jià)升降，均為氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性氧化物、氧化還原反應(yīng)、漂白粉的原理、原子利用率，難度不大，注意漂白粉和二氧化硫漂白性的不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列有關(guān)0.2mol•L-1 BaCl2溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L溶液中Cl-離子濃度為0.2mol•L-1
B．1L溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol•L-1
C．1L溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．1L溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．下列七種有機(jī)物中：
A．CH4  B．CH2=CH2   C．   D．CH3COOH  E．淀粉   F．葡萄糖   G．蛋白質(zhì)
（1）可與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是G（填字母編號(hào)，下同）．
（2）可用于合成聚乙烯塑料的是B．
（3）通常用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的是E．
（4）酸性比碳酸強(qiáng)的是D．
（5）易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是F．
（6）具有正四面體結(jié)構(gòu)的是A．
（7）在空氣中燃燒產(chǎn)生帶濃煙火焰的是C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．高錳酸鉀是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4．
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為6：5．
②若Fe（NO3）3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序排列
B．最外層電子數(shù)相同的不同元素一定處于同-主族
C．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近，可以找到半導(dǎo)體材料
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X處于笫三周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是（　　）
A．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HDB．同系物：苯、甲苯、乙苯
C．有機(jī)物：橡膠、硅膠、纖維素、乙醇D．官能團(tuán)：氯離子、羥基、硝基、苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．水是生命的源泉，也是不可缺少的資源．
（1）下列物質(zhì)中屬于純凈物的是B（填字母）；
A．汽水    　　　B．蒸餾水    　　C．礦泉水     　　D．自來(lái)水
（2）圖為活性炭?jī)羲魇疽鈭D．活性炭能凈水是利用其具有吸附性；
（3）自來(lái)水廠(chǎng)凈水過(guò)程中需加消毒劑．二氧化氯是新一代飲用水的消毒
劑，其中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氮化硼（NB）有六方氮化硼和立方氮化硼等不同結(jié)構(gòu)，是一種重要的功能陶瓷材料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B和N相比，電負(fù)性較大的是N，BN中B元素的化合價(jià)為+3．
（2）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類(lèi)型是sp2雜化，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為正四面體．
（3）與N2互為等電子體分子是CO（用化學(xué)符號(hào)表示），陰離子有CN-、C22-（寫(xiě)出兩種，用化學(xué)符號(hào)表示），寫(xiě)出其中一種的電子式2-．
（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，層間作用力為范德華力．
（5）立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石（如圖為金剛石晶胞）相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則立方氮化硼的一個(gè)晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．等質(zhì)量的下列烴燃燒，消耗O2最多的是B；等物質(zhì)的量的下列烴燃燒，生成水的量最多的是C3H8（按順序填寫(xiě)空格）
A．C3H6     B．C2H6     C．C6H6     D．C3H8．

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