【題目】下列變化過程屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.煤的燃燒B.澄清石灰水變渾濁
C.用小蘇打制饅頭D.氫氧化鋁治療胃酸過多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去苯中所含的苯酚,可采用的適宜方法是( 。
A.加70℃以上的熱水,分液
B.加適量濃溴水,過濾
C.加足量NaOH溶液,分液
D.加適量FeCl3溶液,過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯誤的是( 。
A.尋找合適催化劑提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率
B.對廢舊電池進(jìn)行回收處理,主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶
C.提高油品質(zhì)量,可以從一定程度上減少霧霾天氣
D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子的檢驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( )
A. 檢驗(yàn):先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,若變紅,則有Fe2+
B. 檢驗(yàn)NH4+:先滴加NaOH溶液,加熱,用濕潤藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn),若變紅,則有NH4+
C. 檢驗(yàn)Cl—:先滴加AgNO3溶液,再滴加硝酸,若有白色沉淀,則有Cl—
D. 檢驗(yàn):滴加硝酸,將生成的氣體通入品紅溶液,若品紅溶液褪色,則有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水,請回答以下問題:
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中 (填“增大”,“減小”或“不變”).
②若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,所得溶液的pH7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示其原因: .
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時c(NH4+)=a mol/L,則c(SO42﹣)為 .
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【題目】下列說法錯誤的一組是( )
①不溶于水的BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì) ②可溶于水的酸都是強(qiáng)電解質(zhì) ③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L ④熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電。
A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向其中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液.整個實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示,不考慮次氯酸分解,下列敘述正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)過程中用pH試紙測定溶液的pH
B.a~b段,溶液中 減小
C.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c(Cl﹣)>c(H+)>c(HClO)>c(ClO﹣)>c(OH﹣)
D.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度,反應(yīng)剛開始時,放出H2速率最快的是( 。
金屬(粉末狀)/mol | 酸的濃度及體積 | 反應(yīng)溫度 | |||
A | Mg | 0.1 | 6molL﹣1硝酸 | 10mL | 60℃ |
B | Mg | 0.1 | 3molL﹣1鹽酸 | 10mL | 60℃ |
C | Fe | 0.1 | 3molL﹣1鹽酸 | 10mL | 60℃ |
D | Mg | 0.1 | 3molL﹣1硫酸 | 10mL | 60℃ |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO3)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。己知: 室溫下,2NO+Na2O2= =2NaNO2,以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(部分夾持裝置已略去)下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)開始前先向裝置中通入N2,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時先停止通入N2再熄滅酒精燈
B. 可以將B中藥品換成NaOH 溶液
C. 應(yīng)在B、C之間加一個盛放堿石灰的干燥管
D. D裝置用于尾氣處理,標(biāo)況下,每吸收11.2L的尾氣消耗0.2mol 的高錳酸鉀
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