Question

【題目】現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 （填“增大”，“減小”或“不變”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因： ．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol/L，則c（SO42﹣）為 ．

Answer 1

【答案】減小；＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+； mol/L
【解析】解：①由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣ ， 溶液中NH4+濃度增大，抑制氨水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以此時溶液中液中液中 減�。凰�以答案是：減�。虎诹蛩岷桶彼�反應(yīng)生成硫酸銨和水，硫酸銨是強酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性，則所得溶液的pH＜7，水解方程式為：NH4++H2ONH3 ． H2O+H+；所以答案是：＜，NH4++H2ONH3H2O+H+；③溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣ ）+c（OH﹣），所以c（SO42﹣ ）= c（NH4+）= mol/l；所以答案是： mol/l．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．