【題目】下列說法錯誤的一組是（ ）

①不溶于水的BaSO4是強電解質 ②可溶于水的酸都是強電解質 ③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L ④熔融態(tài)的電解質都能導電。

A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③

【答案】B

【解析】①BaSO4是難溶于水的鹽，但是溶于水的部分能完全電離，所以是強電解質，故①正確；②可以溶于水并能完全電離的酸是強電解質，如醋酸能溶于水，卻屬于弱電解質，故②錯誤；③不是所有的一元酸均能完全電離，如醋酸是弱酸，只部分電離，故③錯誤；④酸在熔融態(tài)時均不導電，只有溶于水時才導電，故④錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 2.4g鎂在足量的空氣中完全燃燒時消耗O2分子的數(shù)目為0.1NA

B. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為3NA

C. 14 g乙烯和丙烯混合氣體含有碳碳雙鍵數(shù)目為2NA

D. 5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是 ( )

A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．二氧化硅是制造光導纖維的材料

C．常溫下硅性質活潑，可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應

D．水玻璃可用作木材防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水。現(xiàn)模擬該過程用圖示裝置進行實驗：

（1）儀器a的名稱為________，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________，為保持裝置C為無水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是________。

（2）實驗步驟：如圖連接裝置后，先________（填實驗操作），再裝藥品，然后點燃________（填“A”或“C”）處酒精燈，當________（填實驗現(xiàn)象）時，再點燃________（填“A”或“C”）處酒精燈。

（3）裝置D的作用是________，________。

（4）甲同學認為進入裝置C的氣體中混有HCl，應在裝置B前增加裝有________（填試劑名稱）的洗氣裝置除去；乙同學認為不需要除去HCl，理由為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程屬于氧化還原反應的是

A.煤的燃燒B.澄清石灰水變渾濁

C.用小蘇打制饅頭D.氫氧化鋁治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下有兩份體積相同的CO2和O3 ， 關于它們的敘述正確的是（ ）
A.分子數(shù)之比是1：1
B.原子個數(shù)比是3：2
C.質子數(shù)比是12：11
D.密度之比是1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應都表示為2H2+O2＝2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是酸溶液，其負極反應可表示為2H24e＝4H+，則其正極反應表示為______________________________；堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是堿溶液，其正極反應表示為O2+2H2O+4e＝4OH，則其負極反應可表示為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是氮循環(huán)的一部分：
（1）通常狀況下，NO2的顏色是；
（2）反應①的化學方程式是；
（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學反應．該反應中，氧化劑是；
（4）化合物A的化學式是；
（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應：2NO+2CO═2CO2+N2 ． 當生成2mol N2時，被還原的NO為mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式，正確的是（ ）
A.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol

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