【題目】下列分類法是交叉分類法的是(  )

A.氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物

B.S2-、I-、NH4、SO42-按某種屬性可分為兩類

C.氫氧化鈣既是純凈物又是化合物,屬于堿

D.物質(zhì)的分離方法可分為蒸餾、分液、蒸發(fā)、萃取、過濾等

【答案】C

【解析】交叉分類是指在認(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類方法,C中對(duì)Ca(OH)2的分類就是采用交叉分類法。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng),制取并收集2瓶干燥、純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時(shí)生成的氯氣污染空氣,設(shè)計(jì)了如下裝置:

1寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方式:

2裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液,其作用是 ;裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣,應(yīng)盛放_(tái)__________。

3實(shí)驗(yàn)開始后,先 a b填“關(guān)閉”或“打開”,下同;當(dāng)集滿一瓶氯氣時(shí),為減少換集氣瓶時(shí)氯氣的外溢,再 a b,換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣

4興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)?/span>填序號(hào) 。

A.氫氧化鈉溶液 B.濃硫酸 C.水

5氯氣是重要的化工原料,以乙烯、氯氣、氫氧化鈣和水等物質(zhì)為原料制取環(huán)氧乙烷C2H4O,教材中介紹經(jīng)典的方法包括兩部反應(yīng):

①CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

ClCH2CH2OH+HCl+CaOH2→C2H4O+CaCl2+2H2O

根據(jù)以上兩步,求生成環(huán)氧乙烷的原子利用率為 %。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的有幾個(gè)

①在常溫常壓下,1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA

②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5NA

③常溫常壓下,18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

④常溫常壓下,2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

⑤含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1 L水中,Na的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

⑥1.00 mol NaCl中,所有Na的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

⑦1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na

⑧常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

⑨13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA

⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH4所含電子數(shù)為NA

A.3 B.4 C.5 D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下:

已知: HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃,HF的沸點(diǎn)是 19.5℃。

1第①步反應(yīng)中無水 HF 的作用是_____________、___________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是_______________用化學(xué)方程式表示

2該流程需在無水條件下進(jìn)行,第③步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式:____________。

3第④步分離采用的方法是__________;第⑤步分離尾氣中 HF、 HCl 采用的方法是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞的組成元素的說法正確的是

A.組成小麥細(xì)胞的元素在無機(jī)自然界均可找到

B.組成人體細(xì)胞的主要元素為C、H、O、N、Ca、P

C.青蛙和玉米細(xì)胞內(nèi)的元素在種類和含量上基本相同

D.組成細(xì)胞的元素有20多種,其中O是最基本的元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③,甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余,且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題:

1甲取樣品①,反應(yīng)后的溶液中鐵只以 Fe3+離子的形式存在,則樣品①的質(zhì)量為_________g。

2乙取樣品②,反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子,則樣品②的質(zhì)量 設(shè)為ag范圍是________。

3丙取樣品③,將其慢慢加入到稀硝酸中,并不斷攪拌,反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三種離子中的一種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示,則該曲線表示的是物質(zhì)的量變化的曲線,請(qǐng)你在此圖中再畫出另外兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.23g Na與足量 H2O反應(yīng)完全后可生成 NA個(gè)H2分子

B.1 mol Cu 和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成 NA個(gè)SO3分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4L N2 H2混合氣中含NA個(gè)原子

D.3mol 單質(zhì) Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> Fe3O4,失去 8NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用化學(xué)用語回答下列問題

1寫出NaHSO4在水中的電離方程式 。

2NH4Cl和熟石灰共熱制氨氣的化學(xué)方程式: 。

3氫氧化溶液中通入少量CO2氣體的方程式

4Fe2O3和CO在高溫條件下反應(yīng)煉出單質(zhì)鐵的方程式

5高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式 。

6區(qū)分溶液和膠體的方法是 ,分離溶液和膠體的操作是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低,膽礬分解的熱化學(xué)方程式為:CuSO45H2OSCuSO4S5H2OlΔHQ1kJ·mol-1;室溫下,若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ,則下列說法正確的是( )

A. Q1>Q2 B. Q1Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較

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