【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是

A.加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4C1的熱穩(wěn)性比較好

B.加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵�，在上部又聚集為紫黑色的固體

C.加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺

D.水浴時，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深

【答案】B

【解析】

A、加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管的頂部氨氣和氯化氫又反應生成氯化銨，NH4Cl的熱穩(wěn)定性較差，故A錯誤；

B、加熱碘升華，變?yōu)樽仙魵猓谏喜坷鋮s聚集為紫黑色的碘固體，故B正確；

C、氨水顯堿性，使酚酞變紅，加熱時，氨氣逸出，溶液紅色變淺，冷卻后，氨氣又溶于水和水反應，溶液紅色又變深，故C錯誤；

D、容器中存在平衡2NO2（g）N2O4（g） △H＝－92.4kJ/mol，正反應為放熱反應，d浸泡在熱水中，升高溫度平衡向逆反應方向移動，二氧化氮濃度增大，d容器內(nèi)氣體顏色變深；e浸泡在冷水中，溫度降低平衡向正反應移動，二氧化氮濃度降低，e容器內(nèi)氣體顏色變淺，故D錯誤，

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝＋746.8 kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是

A.降低溫度B.縮小體積使壓強增大

C.升高溫度同時充入N2D.及時將CO2和N2從反應體系中移走

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質，n通常為深紅棕色液體，p為最簡單的芳香烴，s通常是難溶于水、密度比水大的油狀液體。上述物質的轉化關系如圖所示：

(1)q的溶液顯______性(填“酸”“堿”或“中”)，理由是：_________(用離子方程式說明)。

(2)s的化學式為______，Z在周期表中的位置為_____________。

(3)X、Y兩種元素組成的化合物能溶于足量的濃硝酸，產(chǎn)生無色氣體與紅棕色氣體的體積比為1:13，則該化合物的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 在恒溫恒容密閉容器中進行，下列可作為判斷其達到平衡狀態(tài)的標志的是( )

①SO2 和 SO3 的濃度相等 ②SO2 的質量分數(shù)保持不變 ③容器中氣體的壓強保持不變 ④SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合氣體的密度保持不變⑥容器中氣體的平均摩爾質量保 持不變 ⑦2v 正(SO2)＝v 逆(O2) ⑧單位時間內(nèi)生成 n mol O2 的同時消耗 2n mol SO3

A. ①②④⑤ B. ②③⑦⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示(部分條件及物質未標出)。

下列有關該方法的敘述中正確的是

①能耗小是該方法的一大優(yōu)點

②整個過程中，有兩種物質可以循環(huán)利用

③“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結晶

④該方法可減少碳排放，“捕捉”到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

A.①③B.②④C.③④D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過如圖所示實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為( )

A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)臭氧可用于煙氣脫硝。O3氧化NO結合水洗，可產(chǎn)生HNO3和O2，該反應的化學方程式為_________________________。

(2)如圖是用NH3脫除煙氣中NO的原理。

①該脫硝原理中，NO最終轉化為__________(填化學式)和H2O。

②當消耗2mLNH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為________L。

(3)用堿液脫硝是目前研究的課題之一。

①將NO、NO2通入石灰乳中可制備重要的工業(yè)原料Ca(NO3)2。該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1：1。若n(NO2)：n(NO)>1：1，則會導致_____________；若n(NO2):n(NO)<1：1，則會導致_____________。

②將氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分別加到如圖所示的電解槽中進行電解。寫出A室NO2-發(fā)生的電極反應式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得較多的輕質燃油。某研究性學習小組模擬工業(yè).上石油的催化裂化設計了如圖所示實驗裝置。實驗過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化，試管II中有少量液體生成，試管鞏中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管II中液體的氣味，發(fā)現(xiàn)其具有汽油的氣味。

資料一 石蠟是含有20 ~ 30個碳原子的烷烴組成的混合物，常溫下呈固態(tài)。

資料二 石油催化裂化過程中通常使用作催化劑。

（1）為保證實驗成功，實驗前必須進行的操作是_________________；裝置中長導管的作用是________________________。

（2）試管II中有少量液體生成說明________________。

（3）試管III中溶液褪色說明_______________________。

（4）_______（填“能”或“不能”）用試管II中的液體萃取溴水中的溴，理由是___________。

（5）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式：___________________________。

（6）石油裂化的主要目的是_______________________________。

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