【題目】下列敘述中,能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A. 水溶液的導(dǎo)電能力很弱 B. 溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存

C. 能和氫氧化鈉溶液反應(yīng) D. 熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

【答案】B

【解析】A. 水溶液的導(dǎo)電能力很弱不能判斷醋酸是弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)在濃度非常低的情況下導(dǎo)電能力也很弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B. 當(dāng)溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存時(shí),能說明部分電離,可以判斷醋酸是弱電解質(zhì),B項(xiàng)正確;C. 能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的酸也可是強(qiáng)酸、弱酸,不能判斷醋酸是弱電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D. 熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電的物質(zhì)可以是強(qiáng)酸,因此不能判斷醋酸是弱電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,取20mL某濃度的HCl作為待測液,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì),滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是

A所用HCl的濃度是009mol·L─1,NaOH溶液濃度為003mol·L─1

B在B點(diǎn),溶液中離子濃度關(guān)系為:cCl>cH+>cNa+>cOH

CA、B、C三點(diǎn)由水的電離產(chǎn)生的cH+大小依次為:A>B>C

D滴定前,錐形瓶用待測液潤洗,導(dǎo)致HCl濃度偏低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知t℃,p kPa時(shí),在容積為V L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B,保持恒溫恒壓下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g);ΔH=-Q (Q>0)達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為40%。

試回答有關(guān)問題:

(1)升溫時(shí),C的反應(yīng)速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

(2)若平衡時(shí),保持容器容積不變,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,則平衡____________。

A一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C一定不移動(dòng) D不一定移動(dòng)

(3)若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變,在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為____________;容器的容積為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.[查閱資料]

1Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

2Na2CO3Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3Na2SO4。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

實(shí)驗(yàn)步驟

Na2SNa2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。

C中燒瓶加入Na2SNa2CO3混合溶液

檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑。

A中燒瓶滴加濃H2SO4。

過濾C中混合物,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。

1E中的試劑是____________(選填下列字母編號)。

AH2SO4 BNaOH溶液 C飽和NaHSO3溶液

2正確的操作順序是

3裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

Ⅲ.[探究與反思]

1為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,________________ ,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4。

2為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)步驟2進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是___________________。

3Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過____________方法提純。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對示意圖的解釋與圖象相符的是

A. 壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應(yīng)的影響

C. 平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對反應(yīng)的影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A. 實(shí)驗(yàn):振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變

B. 實(shí)驗(yàn):酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去

C. 實(shí)驗(yàn):微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D. 實(shí)驗(yàn):繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色沉淀,停止加熱,當(dāng)光束通過體系時(shí)一定不可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是

A明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒

B實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污

C實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸

D實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入CuSO4可加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】比較下列各項(xiàng)中的前者和后者,用>”、“<”、或“=”填空

(1)沸點(diǎn):

(2)在水中的溶解度:CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

(3)酸性:HClO3HClO4

(4)鍵長:H-OH-S

(5)未成對電子數(shù):OCr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C1化學(xué)是指以碳單質(zhì)或分子中1個(gè)碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

(1)一定溫度下,兩個(gè)容積均為2 L的密閉容器,分別發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

1 mol CO2(g)3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)1 mol H2O(g)

平衡時(shí)c(CH3OH)

c1

c2

平衡時(shí)能量變化

放出29.4 kJ

吸收a kJ

請回答:

c1 c2>、<=);a = 。

若甲反應(yīng)10 s時(shí)達(dá)到平衡,則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率 mol/(L·s)。

(2)壓強(qiáng)為p1時(shí) ,向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請回答:

該反應(yīng)屬于 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng);p1 p2(填“>”、“<”或“=”)。

100時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用含b的代數(shù)式表示)。

(3)治理汽車尾氣反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 選填字母。

a b c d

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