【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是
A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響
C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響
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【題目】某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗,測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質的量濃度相等),下列分析推理正確的是
50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
(標況) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
A.鹽酸的物質的量濃度為5.0mol·L-1
B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出混合物中NaHCO3的物質的量分數(shù)為50%
C.9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為5.0g和4.2g
D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應
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【題目】下圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖,電解質為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗,反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A. 圖1中電解質溶液的pH增大
B. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. A處通入的氣體為CH4,電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
D. 電解池中Cl-向x極移動
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸 (H2C2O4)在60℃時反應制得,某學生擬用下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。
(1)B必須放在冰水浴中控制溫度,其原因是_______________。
(2)反應后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2 。根據(jù)右上圖所示的NaClO2溶解度曲線,請補充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟:a______;b_______;③洗滌;④干燥。
(3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。
①I、III中發(fā)生反應的還原劑分別是_____、_____(填化學式)。
②Ⅱ中反應的離子方程式是___________。
③ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應化學方程式______。
④NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應時,消耗Fe2+物質的量_______。(填“相同”,“不同”或“無法判斷”)
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【題目】在體積、溫度都相同的條件下,反應2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡:
Ⅰ.A、B的起始物質的量均為2 mol;
Ⅱ.C、D的起始物質的量分別為2 mol和6 mol。
以下敘述中不正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,體系內混合氣體的百分組成相同
B.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,體系內混合氣體的平均相對分子質量相同
C.達平衡時,Ⅰ途徑的反應速率vA等于Ⅱ途徑的反應速率vA
D.達平衡時,Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的
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【題目】下列敘述中,能證明醋酸是弱電解質的是
A. 水溶液的導電能力很弱 B. 溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存
C. 能和氫氧化鈉溶液反應 D. 熔化狀態(tài)時不導電
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【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實驗,所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積),關于該固體混合物,下列說法正確的是
A.一定含有Al,其質量為4.05g
B.一定不含F(xiàn)eCl2,可能含有MgCl2和AlCl3
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定含有(NH4)2SO4、MgCl2,且物質的量相等
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【題目】下列關于組成細胞的微量元素的說法,不正確的是( )
A. 通常指生物生活所必需的,但需要量卻很少的一些元素
B. 生物體中可以有,也可以沒有的一些元素
C. 微量元素是細胞維持正常生命活動不可缺少的元素
D. Cu、Zn、Mo等元素是細胞內的微量元素
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