【題目】(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________,Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________,通過計算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)(已知lg2=0.3)
(3)同學(xué)們用0.1000 mol·L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量,反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑。
①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________。
②用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
則試樣中過氧化氫的濃度為___________mol·L-1。
③若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測定結(jié)果______(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。
【答案】 B CD 4 3.3 可行 溶液由無色變紫色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 0.1700 偏高
【解析】試題分析:本題考查鹽類水解知識應(yīng)用于物質(zhì)的分離提純,溶度積的計算,氧化還原滴定實驗。
(1)A項,KMnO4將Fe2+氧化的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,引入雜質(zhì)離子,不采用;B項,H2O2將Fe2+氧化的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,不引入雜質(zhì),不產(chǎn)生污染物,可采用;C項,Cl2水將Fe2+氧化的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,引入雜質(zhì)離子,不采用;D項,HNO3將Fe2+氧化的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,產(chǎn)生大氣污染物NO,不采用;可采用的是B。
NaOH、NH3·H2O、CuO、Cu(OH)2都可以調(diào)節(jié)溶液的pH=4,但NaOH、NH3·H2O會引入雜質(zhì)離子,所以選用CuO或Cu(OH)2,答案選CD。
(2)Cu(OH)2開始沉淀時離子積等于Cu(OH)2的溶度積,Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-),c(Cu2+)=3mol/L,c(OH-)==110-10mol/L,c(H+)=110-4mol/L,Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH=-lg110-4=4。Fe3+完全沉淀時c(Fe3+)110-5mol/L,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-),c(OH-)==210-11mol/L,c(H+)=510-4mol/L,Fe(OH)3完全沉淀時溶液的pH=-lg510-4=3.3。根據(jù)計算的結(jié)果,上述方案可行。
(3)①由于KMnO4溶液本身呈紫色,實驗中不需要加指示劑,滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是:溶液由無色變紫色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。
②由于第二次實驗誤差較大,第二次實驗數(shù)據(jù)略去,實驗中消耗KMnO4溶液體積的平均值為=17.00mL,實驗中消耗n(KMnO4)=0.1mol/L0.017L=0.0017mol,根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,n(H2O2)=n(KMnO4)=0.00425mol,c(H2O2)=0.00425mol0.025L=0.1700mol/L。
③若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則消耗的KMnO4溶液的體積偏大,測定結(jié)果偏高。
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【題目】下列說法不正確的是
A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
B.可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片
C.二氧化硅可用于制造玻璃
D.氯氣有毒,不能用于藥物的合成
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【題目】紅磷P(S)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))根據(jù)上圖回答下列問題
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式:
;
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式:
;
溫度T1時,在密閉容器中加入0.8mol PCl5 ,反應(yīng)達(dá)到平衡時還剩余0.6mol PCl5 ,其分解率α1等于
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3= ;
P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”,“小于”或“等于”) 。
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【題目】(1)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下圖。回答下列問題:
①Pt電極上還需通入的氣體是________。
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:_____________________________________________。
(2)鹽橋電池是一種比較普遍的原電池,該電池反應(yīng)原理如下圖所示。
①負(fù)極電極反應(yīng)式為________。
②當(dāng)電路中通過電子為0.1mol時,兩電極質(zhì)量差為___g,此時原電池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與開始時電解質(zhì)溶液總質(zhì)量差值為___g(不考慮溶液離子向鹽橋移動)。
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【題目】如圖裝置制取溴苯,回答下列問題:
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________;
(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________;
(3)D中加入硝酸銀溶液,實驗后溶液中能看到的實驗現(xiàn)象為_____________________;
(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________;
(5)E物質(zhì)分子式為C8H10,且苯環(huán)上的一氯代物只有一種,則E的名稱為_____________。
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【題目】下列電離方程式正確的是
A.NaOH=Na++O2-+H+B.FeCl3=Fe3++Cl3-
C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D.NH4HSO4=NH4++H++SO42-
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【題目】乙烷(C2H6)作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請回答下列問題:(如圖所示,裝置Ⅰ為乙烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①a處應(yīng)通入______(填“C2H6”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________________________________;
②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH______(填寫“變大”“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度______;
③電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有___________(忽略水解);在此過程中若完全反應(yīng),裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g,則裝置Ⅰ中理論上消耗乙烷________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列.正確的是( )
A.硫酸、純堿、碳酸鈣
B.硝酸、燒堿、食鹽
C.冰醋酸、純堿、醋酸鈉
D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉
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【題目】張青蓮是我國著名的化學(xué)家,1991年他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818,被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。下列說法中,錯誤的是( )
A. In是In元素的一種核素 B. In原子核內(nèi)有49個中子
C. In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115 D. In原子核外有49個電子
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