Question

【題目】表格中的各種情況，可以用如圖的曲線表示的是（ ）

	反 應	縱坐標	甲	乙
A	相同質(zhì)量的氨，在同一容器中 2NH3═N2+3H2 △H＜0	氨氣的轉(zhuǎn)化率	500℃	400℃
B	等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應	H2質(zhì)量	鈉	鉀
C	向溫度和壓強都相同的甲乙兩容器中分別投入體積比1：3的N2、H2（N2+3H2═2NH3）	氨氣的物質(zhì)的量	反應過程中保持恒溫恒容	反 應過程中保持恒溫恒壓
D	2molSO2和1molO2 ， 在相同溫度下 2SO2+O2═2SO3	SO3 的濃度	2個大氣壓	10個大氣壓

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、對于反應2NH3N2+3H2 ， 溫度越高化學發(fā)應速率越快，所以甲達到化學平衡用的時間短，故A錯誤； B、根據(jù)金屬鉀和金屬鈉與水反應的原理方程式可知，2Na～H2 ， 2K～H2 ， 等質(zhì)量鉀、鈉，則金屬鈉的物質(zhì)的量大，所以金屬鈉產(chǎn)生的氫氣多，金屬鉀的活潑性強與金屬鈉，所以金屬鉀的反應速率快，故B正確；
C、恒溫恒容就是在恒溫恒壓的條件下減小壓強，減小壓強平衡逆向移動，達平衡的時間增大，而不是縮短，故C錯誤；
D、對于反應2SO2+O22SO3 ， 增大壓強化學平衡向著正反應方向進行，所以達到平衡時，乙的三氧化硫的量高于甲的，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】利用化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．