【題目】(14分) 砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)畫(huà)出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2O3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是
(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =
(4)298 K時(shí),將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號(hào))。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d. c(I)=y mol·L1
tm時(shí),v v(填“大于”“小于”或“等于”)。
tm時(shí)v tn時(shí)v(填“大于”“小于”或“等于”),理由是。
④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

【答案】
(1)
(2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S;加壓能加快化學(xué)反應(yīng)速率,并能夠促使平衡正向移動(dòng),能夠有效提高As2S3的轉(zhuǎn)化率
(3)2△H1-3△H2-△H3
(4)ACD;大于;小于;tm時(shí)AsO43-濃度更小,反應(yīng)速率更慢;K=
【解析】

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表格中的各種情況,可以用如圖的曲線(xiàn)表示的是(

應(yīng)

縱坐標(biāo)

A

相同質(zhì)量的氨,在同一容器中
2NH3═N2+3H2 △H<0

氨氣的轉(zhuǎn)化率

500℃

400℃

B

等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)

H2質(zhì)量

C

向溫度和壓強(qiáng)都相同的甲乙兩容器中分別投入體積比1:3的N2、H2(N2+3H2═2NH3

氨氣的物質(zhì)的量

反應(yīng)過(guò)程中保持恒溫恒容

反 應(yīng)過(guò)程中保持恒溫恒壓

D

2molSO2和1molO2 , 在相同溫度下
2SO2+O2═2SO3

SO3 的濃度

2個(gè)大氣壓

10個(gè)大氣壓


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.100molL1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A.移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿(mǎn)溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3cm 處;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度.
就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))
(2)上述B步驟操作的目的是
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則滴定結(jié)果(填“偏高“、“偏低”或“不變”).
(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中一定正確的是(  )
A.NA個(gè)SO2分子所占的體積約為22.4L
B.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
C.18g水所含的電子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3molCO2中含氧分子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g100mL1).
(1)實(shí)驗(yàn)步驟
①用(填儀器名稱(chēng))量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL(填儀器名稱(chēng))中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液.
②用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴作指示劑.
③讀取盛裝0.100 0molL1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為mL.

④滴定.當(dāng)時(shí),
停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
(2)實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

數(shù)據(jù)處理與討論
①按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),可得c(市售白醋)=molL1(列式計(jì)算);市售白醋總酸量=g100mL1(列式計(jì)算).
②在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是填寫(xiě)序號(hào)).
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠(chǎng)用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH42SO4 , 其工藝流程如下:下列推斷合理的是( 。

A.甲為CO2;乙為NH3
B.由濾液提純(NH42SO4過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)操作為萃取
C.CO2可被循環(huán)使用
D.上述過(guò)程中涉及到的反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(多選)短周期元素R,T,Q,W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Q單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料.下列判斷正確的是(

A.W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
B.W的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒生成WO3
C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:R<Q
D.T是地殼中含量最多的金屬元素,其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸(密度為1.19gcm﹣3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)完全反應(yīng).求:
(1)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度:c(HCl)=
(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量:n(HCl)=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2中氯的化合價(jià)為+4價(jià)
C.在反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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