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如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中，目的是
 
．
（2）濃硫酸的作用是
 
．
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．
（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水
 
（填“大”或“小”）．
考點：乙酸乙酯的制取
專題：
分析：（1）揮發(fā)出來的乙酸和乙醇易溶于，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；
（2）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；
（3）用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸鈉與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）乙酸乙酯的密度較小，比水的密度�。�
解答： 解：（1）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而容易發(fā)生倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（2）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，
故答案為：催化劑、吸水劑；
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，
故答案為：吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現(xiàn)，聞到香味，說明實驗中生成的乙酸乙酯的密度比水小，
故答案為：�。�
點評：本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度不大，注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，明確飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸在試驗中的作用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的相關數(shù)據(jù)如下表：
化合物相對分子質量密度/g?cm-3沸點，/℃溶解度/l00g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸60  1.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882  126.10.7
操作如下：

①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管．（如圖1）
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請回答有關問題：
（1）冷水應該從冷凝管
 
（填a或b）端管口通入．
（2）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（3）步驟①“不斷分離除去反應生成的水”該操作的目的是：
 
．
（4）步驟②中，H lO%Na2C03溶液洗滌有機層，該步操作的目的是
 
．
（5）進行分液操作時，使用的漏斗是
 
（填選項）如圖2．
（6）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產率偏
 
（填“高”或者“低”）原因是
 

（7）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產率是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是
 
、
 
．
（2）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，反應類型是
 
．
（3）濃H2SO4的作用是：
 
．
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是
 
．該溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應，則離子數(shù)目沒有變化的是（　�。�
A、Fe3+、Al3+
B、Al3+
C、Fe2+、
D、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A、右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B、電解結束時，右側溶液中含有IO3-
C、電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O
 通電 
.
 
KIO3+3H2↑
D、如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學方程式不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某X物質，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，問神秘的X不可能是（　　）
A、FeCl3
B、HNO3
C、HCl
D、KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ?mol-1
C燃燒熱為 f kJ?mol-1（d、e、f 均大于0）
寫出CO與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式：
 
．
②將含SO2的煙氣通過洗滌劑Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時又可以得到化肥，上述洗滌劑Y可以是
 
（填序號）
a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．K2CO3       d．NaHSO3 e．NH3?H2O
（2）鹵素互化物BrF3是強氧化劑，遇水發(fā)生水解反應，用下列化學方程式表示：
3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反應中有5mol水發(fā)生氧化反應，則被水還原的BrF3的物質的量是
 
mol
（3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如圖1：
①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從5降低到0的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為
 
．
②從圖中推斷：NaH2PO4和Na3PO4兩鹽
 
在同一溶液中大量共存（填寫“能”或者“不能”）．
（4）二茂鐵是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，高溫潤滑劑等．
二茂鐵中配離子為C5H5-，其對應的環(huán)狀分子C5H6的核磁共振氫譜為如圖2中的a，C5H6與Br2 1：1加成后產物有M、N兩種，M的核磁共振氫譜為如圖2中的b，寫出這里C5H6的結構簡式
 
；分子N中含有
 
個手性碳原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學生設計的制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，并采取了以下主要實驗操作：
①在甲試管中依次加入適量濃硫酸，乙醇的冰醋酸；
②小心均勻加熱3-5分鐘．
（1）該學生所設計的裝置圖及所采取的實驗操作中，錯誤的是
 
（填下列選項的標號）．
（A）乙試管中的導管插入溶液中．    （B）導氣管太短，未起到冷凝回流作用．
（C）先加濃硫酸后加乙醇、冰醋酸．  （D）甲試管中導管太短．
（2）采用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因是
 
．
（3）從反應后的混合物中提取乙酸乙酯，宜采用的簡便方法是
 
（填選項標號）．
（A）蒸餾   （B）滲析 （C）分液    （D）過濾   （E）結晶
（4）寫出該反應的化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．某實驗興趣小組用如下圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略） 
（1）實驗目的：
裝置甲，探究濃度對化學反應速率的影響；裝置乙，探究
 
對化學反應速率的影響．
（2）裝置乙中的加熱方法稱為
 
加熱，該加熱方法具有
 
、
 
等優(yōu)點．
（3）通過甲、乙裝置，分別進行了四組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經分析得出相關結論：
實驗組號溫度      Na2S2O3     H2SO4加入H2O
的體積		出現(xiàn)沉淀
所需時間
體積  濃度體積   濃度
Ⅰ 0℃5mL0.1mol/L10mL 0.1mol/L   5mL  8s
Ⅱ0℃5mL0.1mol/L5mL 0.1mol/L  10mL  12s
Ⅲ30℃5mL0.1mol/L5mL 0.1mol/L  10mL  4s
Ⅳ30℃5mL0.2mol/L5mL 0.2mol/L  10mL  2s
結論1：
 
；
結論2：
 
．

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