Question

硫化氫（H₂S）分子中，兩個(gè)H-S鍵的夾角接近90°，說(shuō)明H₂S分子的空間構(gòu)型為

 

中心原子軌道雜化類(lèi)型

 

；二氧化碳（CO₂）分子中，兩個(gè)C=O鍵的夾角是180°，說(shuō)明CO₂分子的空間構(gòu)型為

 

中心原子軌道雜化類(lèi)型

 

；甲烷（CH₄）分子中，兩個(gè)相鄰C-H鍵的夾角是109°28′，說(shuō)明CH₄分子的空間構(gòu)型為

 

中心原子軌道雜化類(lèi)型

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：鍵角是描述共價(jià)鍵分子空間立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，鍵角反映了分子中原子在空間的伸展方向，分子構(gòu)型是由鍵角決定的，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化類(lèi)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．

解答： 解：H₂S分子中共價(jià)鍵鍵角接近90°，即H-S-S鍵角接近90°，空間構(gòu)型為V形，H₂S分子中S原子的σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)=

1

2

（6-1×2）=2，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以S原子為雜化sp³；CO₂分子中的共價(jià)鍵鍵角為180°，O=C=O鍵角為180°，形成直線，分子構(gòu)型為直線形，CO₂分子中C原子的σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以C原子為雜化sp；甲烷（CH₄）分子中，兩個(gè)相鄰C-H鍵的夾角是109°28′，說(shuō)明CH₄分子的空間構(gòu)型為正四面體，CH₄分子中C原子的σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以C原子為雜化sp³；
故答案為：V形；sp³；直線形；sp；正四面體；sp³．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子的空間構(gòu)型和雜化類(lèi)型的判斷，學(xué)會(huì)用鍵角直接判斷分子的空間立體結(jié)構(gòu)，應(yīng)熟記不同的鍵角決定的分子的空間構(gòu)型，注意把握價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用，題目難度中等．