11．等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，生成CO2的量最多的是（　　）
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O

分析 烴完全燃燒生成二氧化碳與水，根據(jù)碳元素守恒可知，烴含碳質(zhì)量分數(shù)越大，等質(zhì)量烴燃燒時生成CO2越多．

解答 解：烴完全燃燒生成二氧化碳與水，根據(jù)碳元素守恒可知，烴含碳質(zhì)量分數(shù)越大，等質(zhì)量烴燃燒時生成CO2越多，
A．C2H6中C、H原子數(shù)目之比為2：6=1：3；
B．C2H4中C、H原子數(shù)目之比為2：4=1：2；
C．C2H2中C、H原子數(shù)目之比為2：2=1：1；
D．C2H6O中碳質(zhì)量分數(shù)小于A；
故C2H2中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，相同質(zhì)量烴燃燒，C2H2生成二氧化碳最多，
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算，涉及烴燃燒反應(yīng)，注意利用碳元素守恒解答，避免利用化學(xué)反應(yīng)方程式的繁瑣，簡化了計算過程．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示裝置中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+═Cu2++H2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．a、b不可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4
C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀HNO3
D．反應(yīng)一段時間后，斷開電路，向溶液中通入H2可使溶液復(fù)原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如表所示
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
請回答：（1）反應(yīng) ②是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng) ①與 ②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）反應(yīng) ③能進行的主要原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（4）反應(yīng) ①達到平衡時再加入少量鐵粉，平衡將不移動（填“正向移動”、“不移動”或“逆向移動”）；鐵的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（5）要使反應(yīng) ③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有BD．
A．縮小反應(yīng)容器的容積       B．升高溫度
C．使用合適的催化劑        D．設(shè)法減少平衡體系中的CO的濃度
（6）若反應(yīng) ③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時增大生成物的濃度； t8時增大壓強或使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在兩支分別盛有Al（OH）3的試管中，向其中一支中滴加足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；向另一支滴加足量NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．由此說明Al（OH）3是一種兩性氫氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列熱化學(xué)方程式中，能夠表示物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．Cl2通入NaOH溶液中  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)  FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C．硫酸銨和氫氧化鋇溶液  Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)  Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）①②③④⑤五種元素中，寫出屬于金屬的元素在周期表中的位置第三周期IA族．
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫化學(xué)式）CH4，該化合物中，化學(xué)鍵的類型為共價鍵 （填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（3）寫出元素④的核外電子排布式1s22s22p3，該元素的氫化物的電子式是．
（4）寫出元素⑤最外層軌道表示式，其單質(zhì)在常溫下為黃綠色的氣體，實驗中可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）寫出與氯元素同周期的元素形成的簡單離子中半徑最小的離子的化學(xué)式Al3+，該元素的最高價氧化物的水化物在強酸環(huán)境下的電離方程式是Al（OH）3?Al3++3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．鋁罐可久盛食醋
B．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
C．鐵表而鍍鋅可以增強其抗腐蝕性
D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某研究小組用如圖裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)：
已知：1.0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=1，請回答下列問題：

（1）滴加濃硫酸之前，先通氮氣的目的是排除空氣對實驗的干擾，C裝置的作用是吸收SO2等尾氣．
（2）充分反應(yīng)后，能說明SO2和Fe（NO3）3溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是B中產(chǎn)生了白色沉淀．
（3）為探究SO2和Fe（NO3）3溶液發(fā)生反應(yīng)的原理，該研究小組提出如下猜想：
猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
猜想3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)
①若猜想1成立，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；若要檢驗Fe3+是否耗盡，所需試劑的化學(xué)式是KSCN溶液．
②若猜想2成立，還必須選用下列試劑中的ac（填字母）與SO2反應(yīng)來進一步驗證．
a．NaNO3與BaCl2的混合溶液
b．FeCl3，NaNO3的混合溶液
c．FeCl3與BaCl2的混合溶液．
（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3（標(biāo)準狀況下）空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為0.4660g，則此空氣中SO2的濃度為12.8mg•m-3．

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