【題目】“綠水青山就是金山銀山”,近年來,綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=[c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],則此反應(yīng)的熱化學方程式為____________________________________。
(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測得N2O5濃度隨時間的變化如下表:
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(N2O5)/<mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應(yīng)開始時體系壓強為p0,第2min時體系壓強為p1,則p1∶p0=__________。2~5min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________。
②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是__________。(填字母)。
a.NO2和O2的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化
c.2v正(NO2)=v逆(N2O5) d.氣體的密度保持不變
(3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù),即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng):NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為__________(用k正、k逆表示)。
(4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反應(yīng)達到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
①曲線a對應(yīng)的溫度是__________。
②M點對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是__________。
(5)工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并說明判斷依據(jù):______________________________________________。(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)
【答案】 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ·mol-1 7∶4(或1.75∶1) 0.22mol·L-1·min-1 b k正/k逆 200℃ 75% 顯堿性,因為Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2SO3),所以SO32-水解程度大(或其他合理解釋)
【解析】(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)],該反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol由蓋斯定律計算②×2③①得到2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ·mol-1,故答案為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ·mol-1
(2)① 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)
開始(mol/L) 1.0000
反應(yīng)(mol/L) 0.5 1 0.25
2min(mol/L) 0.5 10.25
反應(yīng)前后氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比,所以p:p0=(0.5+1+0.25)mol:1.00mol=7:4(或1.75),2~5min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(NO2)==0.22mol·L-1·min-1②a.NO2和O2的濃度比始終保持不變,不能確定反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài),故a錯誤;b.該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),容器中的壓強不斷的發(fā)生變化,當容器中壓強不再變化,反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài),故b正確;c.υ正(NO2)=2υ逆(N2O5)才表明達到化學平衡狀態(tài),故c錯誤;d.在恒容的條件下,該反應(yīng) 氣體的密度始終保持不變,不能確定反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài),故d錯誤。答案為:①7∶4(或1.75∶1) 、 0.22mol·L-1·min-1 ②b
(3)平衡時正逆反應(yīng)速率相等,由正反應(yīng)速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),聯(lián)立可得Kp= k正/k逆,答案為; k正/k逆
(4) ①合成氨反應(yīng)放熱,溫度越低氨氣的百分含量越高,所以,曲線a對應(yīng)的溫度是200℃
②3N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
反應(yīng)前(mol)1 30
反應(yīng)了(mol)x3x2x
平衡時(mol)1x33x2x
據(jù)題意M點時:=60% x=,則氫氣的轉(zhuǎn)化率為 答案為:①200℃②
(5)銨根離子水解使溶液顯酸性,亞硫酸根離子水解使溶液顯堿性,銨根離子水解得到氨水,亞硫酸根離子水解得到亞硫酸氫根離子,亞硫酸根離子是H2SO3的第二步電離,由于K(NH3·H2O)>Ka1,說明氨水比亞硫酸氫根離子的電離能力強,根據(jù)越弱越水解,銨根離子的水解程度小于亞硫酸根離子的水解程度,故溶液顯堿性;答案為:顯堿性,因為Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2SO3),所以SO32-水解程度大
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】藥物W對肝癌的治療具有很好的效果,一種合成藥物W的路線如下:
已知以下信息:
①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa
②
③丁烯二酸酐的結(jié)構(gòu)筒式為
回答下列問題:
(1)有機物A中含有的官能團有碳碳雙鍵、________(填名稱)。
(2)第①步反應(yīng)中除生成外,還生成另一產(chǎn)物,此產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)第⑤步的反應(yīng)類型是____________。
(5)L是藥物W的同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的L有_____種(不考慮立體異構(gòu));
①分子中含有苯環(huán),苯環(huán)上有4個取代基
②既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體
③1mol L能與3molNaOH完全反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(6)寫出由制備丁烯二酸酐的合成路線:___________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】新制氯水的成分復(fù)雜,但飽和氯水久置后,成分發(fā)生變化,下列粒子①Cl2;②H2O;③Cl-;④HClO;⑤ H+,因飽和氯水久置而減少的是
A. ①②③ B. ①④ C. ②④ D. ①②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液一定呈酸性的是
A. pH<7的溶液 B. c(H+)>c(OH—) 的溶液
C. pH>7的溶液 D. c(H+)<c(OH—) 的溶液
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【題目】升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A. 化學反應(yīng)速率 B. 化學反應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 水的離子積 D. 吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
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【題目】下圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,回到下列問題:
(1)儀器名稱:a_____,b_____。裝置A中制取SO2時不能用稀H2SO4代替濃H2SO4,原因是________________________。
(2)為了驗證B中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),應(yīng)向B中加入下列試劑中的______(填序號)。
①KMnO4溶液 ②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④KSCN溶液
能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
(3)要驗證SO2與品紅反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定,實驗操作方法及現(xiàn)象是_______________。實驗中的尾氣用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(4)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)也可制SO2,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)?________,反應(yīng)的化學方程式是_______________。
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【題目】如圖所示,p、q、m、n分別為常見的氣體單質(zhì),p和s均為有色氣體,q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰,v的水溶液呈堿性,t的水溶液呈酸性。回答下列問題:
(1)新制p的水溶液中,除H2O、H+、OH-外,還含有____________等粒子(填化學式),該溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
(2)取2份新制p的水溶液,向第一份中滴入紫色石蕊溶液,現(xiàn)象是____________;第二份先滴入FeCl2溶液,后加入KSCN溶液,其現(xiàn)象是_____________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________、_________________。
(3)反應(yīng)“v+n→r”的化學方程式是__________,每轉(zhuǎn)移2 mol電子,可生成標準狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
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【題目】有甲、乙、丙三種溶液,可能是KCl、NaBr、KI.向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液變?yōu)槌壬,再加入丙,顏色無明顯變化,則甲、乙、丙依次含有( 。
A.NaBr、KCl、KI
B.NaBr、KI、KCl
C.KI、NaBr、KCl
D.KCl、KI、NaBr
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【題目】某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應(yīng)設(shè)計實驗探究鎂與NO2的反應(yīng)。
甲同學推測產(chǎn)物是MgO和N2;
乙同學推測產(chǎn)物除了MgO和N2外,固體中還可能含有Y。
該小組同學設(shè)計了以下裝置探究鎂與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物,并測定其組成。
(1)實驗開始時,先關(guān)閉止水夾后打開彈簧夾,再打開分液漏斗活塞,當硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后,打開止水夾,關(guān)閉彈簧夾,最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________
(2)裝置B中的試劑可以選用________
A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰
(3)裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是:___________________________________
(4)為保證生成氣體體積的準確性,讀取量筒刻度時應(yīng)注意的問題是①氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù);②_______________________________;③______________________________。
(5)實驗結(jié)束后,同學們將固體產(chǎn)物取出與水反應(yīng),發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學推測正確,請寫出Y與水反應(yīng)的化學方程式__________________________________
(6)若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g,在足量的NO2中充分反應(yīng)后 ,收集到N2體積為448mL (標準狀況),則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是_________
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