【題目】下列溶液一定呈酸性的是

A. pH＜7的溶液 B. c(H+)＞c(OH—) 的溶液

C. pH＞7的溶液 D. c(H+)＜c(OH—) 的溶液

【答案】B

【解析】

試題溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則溶液為酸性，選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）直接熱分解法制氫

某溫度下，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______。

（2）乙醇水蒸氣重整制氫

反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下，圖1所示反應(yīng)每生成1molH2(g)，熱量變化是62kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

（3）水煤氣法制氫

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖2(圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。

①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在圖中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡，則平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

②圖中B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TB和TE，則TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。

③經(jīng)分析，A、E、G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T℃)，其原因是A、E、G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的_________相同。

④當(dāng)T℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和x molH2，為使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是______。

（4）光電化學(xué)分解制氫

反應(yīng)原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)式為4OH-－4e－＝O2↑＋2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)式為________________。

（5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.7%)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，分子中含有1個(gè)-CH2-和4個(gè)-CH3，則該烴一氯代物的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))（ ）

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，一定不屬于天然高分子化合物的是

A.塑料B.羊毛C.淀粉D.蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況，填寫金屬或金屬離子。

（1）充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有_______________。

（2）充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)還有大量Fe3＋，則還含有________________，一定沒(méi)有________________。

（3）充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多Cu2＋和相當(dāng)量的Cu，則容器內(nèi)不可能有________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+==Fe3+＋2H2O

B. 明礬溶液中加過(guò)量氫氧化鋇溶液：Ba2+＋SO== BaSO4↓

C. 亞硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液：HSO＋OH－== SO＋H2O

D. 稀硝酸加入碳酸銀中有氣泡產(chǎn)生：CO＋2H+==CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來(lái),綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=[c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測(cè)得N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：

t/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5)/<mol·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0,第2min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1，則p1∶p0=__________。2~5min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。(填字母)。

a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強(qiáng)不再變化

c．2v正(NO2)=v逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變

(3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來(lái)表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為__________(用k正、k逆表示)。

(4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是__________。

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是__________。

(5)工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并說(shuō)明判斷依據(jù)：______________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究小組進(jìn)行如下表所示的原電池實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，兩側(cè)銅片表面均無(wú)明顯現(xiàn)象

左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，右側(cè)鐵片表面無(wú)明顯現(xiàn)象

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是

A. 兩裝置的鹽橋中，陽(yáng)離子均向右側(cè)移動(dòng)

B. 實(shí)驗(yàn)①中，左側(cè)的銅被腐蝕

C. 實(shí)驗(yàn)②中，左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為2H++ 2e-=H2↑

D. 實(shí)驗(yàn)① 和實(shí)驗(yàn)②中，均有O2 得電子的反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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同步練習(xí)冊(cè)答案