Question

【題目】(1)在一定條件下，體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol，3min后達到平衡，生成NH3的物質的量是2.4 mol。試求：

① 3min內(nèi)用N2表示的化學反應速率為____________。②H2的轉化率是____________。

(2)某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

a.實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2＋2H2O。若有6 mol 的HCl參加反應，則轉移的電子物質的量為____________；

b.①反應開始一段時間后，觀察到D試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

D：_____________________________________________________________。

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：

B：____________________________________，D：________________________________。

c.另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)_______________________________。

Answer 1

【答案】 v(N2) =0.2 mol·L－1·min－1 60% 3mol 品紅溶液褪色 褪色的品紅溶液又恢復成紅色 無明顯現(xiàn)象 Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4

【解析】（1）因為生成NH3(g)2.4mol，根據(jù)反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)得，反應的N2(g)為1.2mol，反應的H2(g)為3.6mol，所以①3min內(nèi)用N2表示的化學反應速率為：1.2mol÷2L÷3min=0.2molL-1min-1；②H2的轉化率是：3.6mol÷6.0mol×100%=60%。

（2）a．在反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每有4mol HCl參與反應，被氧化的氯化氫是2mol，即被氧化的氯化氫占參與反應的50%，6 molHCl參加反應被氧化的氯化氫是3mol，轉移的物質的量為3mol。

b．SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色．氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色。

故答案為：①品紅溶液褪色；②B：褪色的品紅又恢復成紅色；D：無明顯現(xiàn)象。

c．氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物都沒有漂白性，所以SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不退色。故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。