【題目】某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

已知:AgSCN為白色難溶物;(SCN)2鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,(SCN)2為有色物質(zhì)。

(1)①中的白色沉淀是___________________。

(2)分離并洗滌①的沉淀,滴加0.5mol/L KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀,用離子方程式解釋上述變化____________________________。

(3)②中可能發(fā)生的離子反應(yīng)_________________。

(4)實(shí)驗(yàn)①的設(shè)計(jì)目的_______________________

(5)對(duì)于③中紅色去的原因Ag+與SCN反應(yīng)的情況,小組進(jìn)行以下分析和設(shè)計(jì):

Ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為,紅色去的原因平衡移動(dòng)原理有關(guān),解釋_________________。

Ⅱ.乙同學(xué)為了探究③中是否發(fā)生Ag+氧化SCN的反應(yīng),又設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn):

現(xiàn)象:生成白色沉淀,長(zhǎng)時(shí)間觀察,溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變。

Ⅲ.丙同學(xué)認(rèn)為,理論上Ag+能夠氧化SCN,為證明其猜想,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象:電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì),b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化。

丙同學(xué)的設(shè)計(jì)在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是___________________________。

(6)通過(guò)以上探究,得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)多樣性的結(jié)論是______。

【答案】 Ag2SO4 Ag2SO4(s) +2 I ===2Ag I(s) + SO42- Ag+ + Fe2+ === Ag + Fe3+ ,2Ag+ +SO42-=== Ag2SO4 探究②中白色沉淀的來(lái)源,排除②中銨根的影響;颍候(yàn)證此濃度下硫酸根是否與銀離子有沉淀以及銨根是否有還原性(答案合理即給分) 局部溶液發(fā)生反應(yīng)Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3,當(dāng)振蕩試管時(shí),溶液中過(guò)量銀離子與硫氰根反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN,降低了硫氰根離子的濃度,上述平衡逆移,溶液褪色。 避免氧化性、還原性離子直接接觸,發(fā)生沉淀反應(yīng)引起離子濃度的降低,導(dǎo)致離子氧化性、還原性減弱(排除銀離子與硫氰根接觸產(chǎn)生沉淀的影響等合理可以給分) 硝酸銀與不同鹽反應(yīng)的類型(沉淀或氧化還原),與構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子的種類、離子濃度、反應(yīng)條件等有關(guān)(其它描述合理給分)

【解析】(1)硝酸銀與硫酸銨反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銀微溶,故①中的白色沉淀是Ag2SO4;(2)分離并洗滌①的沉淀Ag2SO4,滴加0.5mol/L KI溶液,沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI,白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀:Ag2SO4(s) +2 I(aq)===2Ag I(s) + SO42-(aq);(3)由于銀離子的氧化性比亞鐵離子的強(qiáng),能將其氧化為鐵離子,銀離子與硫酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生微溶的硫酸銀,故②中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有:Ag++Fe2+=Ag+ Fe3+ ,2Ag++SO42-= Ag2SO4;(4)實(shí)驗(yàn)①的設(shè)計(jì)目的:探究②中白色沉淀的來(lái)源,排除②中銨根的影響。(或:驗(yàn)證此濃度下硫酸根是否與銀離子有沉淀以及銨根是否有還原性。)(5)Ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為,紅色褪去的原因與平衡移動(dòng)原理有關(guān),因?yàn)椋壕植咳芤喊l(fā)生反應(yīng)Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3,當(dāng)振蕩試管時(shí),溶液中過(guò)量銀離子與硫氰根反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN,降低了硫氰根離子的濃度,上述平衡逆向移動(dòng),溶液顏色褪去。Ⅲ. 丙同學(xué)的設(shè)計(jì)在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是:硝酸銀與不同鹽反應(yīng)的類型(沉淀或氧化還原),與構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子的種類、離子濃度、反應(yīng)條件等有關(guān)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H++C2O42-,K=1×10-4.3

B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好為4.3

C. 常溫下HF的K=1×10-3.45,將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D. 在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):I2(g) + H2(g)2HI(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

A. 容器中氣體的顏色不再改變

B. I2、H2、HI的分子數(shù)之比為112

C. I2(g) 和H2(g)完全轉(zhuǎn)化為 HI(g)

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol I2的同時(shí)生成n mol H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)混合物的特點(diǎn),分離方法一般有過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾…,欲把碘從碘水中分離出來(lái),可在溶液中加入四氯化碳充分振蕩后靜置,可觀察到現(xiàn)象 , 接著可用方法將兩層液體分開,操作時(shí)用到的化學(xué)儀器叫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在一定條件下,體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始時(shí),充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol,3min后達(dá)到平衡,生成NH3的物質(zhì)的量是2.4 mol。試求:

① 3min內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________。②H2的轉(zhuǎn)化率是____________。

(2)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

a.實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol 的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為____________;

b.①反應(yīng)開始一段時(shí)間后,觀察到D試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:

D:_____________________________________________________________

②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱;兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:

B:____________________________________,D:________________________________。

c.另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32+O2+aOH═Y+S4O62+2H2O下列說(shuō)法中,不正確的是 (
A.S2O32是還原劑
B.Y的化學(xué)式為Fe2O3
C.a=4
D.每有1molO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示1 L pH2CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pHlg V的變化

B.圖2表示不同溫度下水溶液中HOH濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1

C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D.圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物名稱正確的是( )

A. 2-乙基戊烷 B. 3,3-二氯丁烷 C. 3,4-二甲基戊烷 D. 22-二甲基-3-己醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在l0℃時(shí),10 mL 0.4 mol L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解:2H2O22H2O+O2↑,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A. 0~2 min的平均反應(yīng)速率比4~6 min快

B. 0~6 min 的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.3×10-2 moL-1 L-1 min-1

C. 反應(yīng)至 6 min 時(shí),c(H2O2)=0.3 mol·L-1

D. 反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%

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