【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述，正確的是（ ）
A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

【答案】D
【解析】解：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化，故A錯誤； B．濃硫酸與銅的反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進行，故B錯誤．
C．濃硫酸可與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，則不能用于干燥氨氣，故C錯誤；
D．濃硫酸具有強氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是(　　)

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

Ⅲ

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱

B. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(CH3OH)小于容器Ⅰ中c(CH3OH) 的兩倍

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（ ） ①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2 ．
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為

A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式表示的一定是純凈物的是(　　)

A. C3H6 B. C3H6O C. C3H8 D. C3H7OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3

B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3

C. 常溫下HF的K＝1×10-3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F-=HF＋HC2O4-

D. 在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）

A. 2.8g中含有的碳原子數(shù)為0.2NA

B. 標(biāo)準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

C. 乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成水分子數(shù)為3NA

D. 1mol苯分子中含有雙鍵數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組設(shè)計如圖裝置制備干燥純凈的氯氣，并驗證氯氣的性質(zhì)。

（1）儀器a的名稱是____________________。

（2）B裝置中試劑的作用是________________，C裝置中的試劑為________________。

（3）D處方框內(nèi)氯氣的收集裝置可選用____________（填寫序號）。

（4）將氯氣通入如圖裝置中，充分反應(yīng)后，靜置，觀察到的現(xiàn)象為________________；分離反應(yīng)產(chǎn)物的實驗操作名稱為____________，需要的玻璃儀器有____________________。

（5）實驗結(jié)束后，E裝置中氯元素的存在形式除了ClO-外，還有________（填寫離子符號），請設(shè)計實驗證明該離子的存在：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下，體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，3min后達到平衡，生成NH3的物質(zhì)的量是2.4 mol。試求：

① 3min內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________。②H2的轉(zhuǎn)化率是____________。

(2)某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。

a.實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2＋2H2O。若有6 mol 的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為____________；

b.①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到D試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

D：_____________________________________________________________。

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：

B：____________________________________，D：________________________________。

c.另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_______________________________。

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