Question

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D)

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·s－1

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol，所以A、D為生成物，物質(zhì)的量之比為3：1，B、C為反應(yīng)物，物質(zhì)的量之比為3：4，反應(yīng)方程式為：3B+4C6A+2D，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)到1s時(shí)，v（A）═=0.3mol/（Ls），v（C）═=0.1mol/（Ls），所以v（A）≠v（C），故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，v（B）===0.05mol/（Ls），故C正確；D、反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，v（A）==0.1mol/（Ls），v（B）===0.05mol/（Ls），v（C）===0.067mol/（Ls），v（D）===0.033mol/（Ls），所以反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故D錯(cuò)誤；故選C。