8．下列有關化學平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　�。�
A．K的大小與起始濃度有關
B．溫度越高，K值越大
C．K值越大，平衡體系中生成物所占比例越大
D．K值越大，正向反應進行的程度越小

分析 平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度、壓強無關，平衡常數(shù)越大，說明可逆反應進行的程度越大，以此解答該題．

解答 解：A．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只與溫度有關，對于同一個化學反應來說，在相同溫度下，平衡常數(shù)為定值，故A錯誤；
B．溫度升高，如平衡向正反應方向移動，則K值增大，如向逆反應方向移動，則K值減小，故B錯誤；
C．K值越大，說明平衡時生成物濃度越大，平衡體系中生成物所占比例越大，故C正確；
D．K值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大，則正向反應進行的程度越大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學平衡常數(shù)、影響因素及應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意化學平衡常數(shù)只與溫度有關，同一轉(zhuǎn)化關系化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列操作能達到目的是（　�。�
選項目的操作
A配制100mL 1.0mol/L MgSO4溶液將12.0g MgSO4固體倒進100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸餾水
B確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
C制備Fe（OH）3膠體向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間加熱煮沸
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是
選項WXYZ
AN2NH3NONO2
BNaNa2O2NaOHNa2CO3
CCCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2
DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應時間/minn（CO）/moln （H2O）/mol
01.200.60
t10.20
t20.80
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=0.4mol．
（3）溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫出兩種）．
（6）若該容器絕熱體積不變，不能判斷反應達到平衡的是②③．
①體系的壓強不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用1kg溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示的溶液的濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg．某物質(zhì)的溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%，質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為2.358mol/kg，則該物質(zhì)可能為（　　）
A．NaHCO3B．CaCO3C．KHCO3D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知反應：2NO2（g）?N2O4（g）是放熱反應，有人做了如下實驗：把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500mL 6mol•L-1的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中（兩燒杯中溶液的溫度相同）．

（1）該實驗的目的是使兩個燒瓶中可逆反應的起始平衡狀態(tài)完全相同，便于對比．
（2）向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解．甲燒瓶內(nèi)氣體的顏色將變深，原因是NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使甲瓶氣體溫度升高，平衡逆向移動，c（NO2）增大；乙燒瓶內(nèi)氣體的顏色將變淺，原因是NH4NO3溶解吸熱，乙燒瓶氣體的溫度降低，平衡2NO2，N2O4向正反應方向移動，使NO2的濃度減�。�
（3）該實驗欲得出的結(jié)論是升溫平衡向吸熱方向移動，降溫平衡向放熱反應方向移動
（4）某同學認為該實驗的設計并不完全科學，他指出此時影響化學平衡的因素不止一個，你認為他所指的另一個因素是壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫常壓下，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴64mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了112mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為（　�。�
A．12.5%B．25%C．50%D．75%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應△H＞0
B．吸熱反應必須加熱才能發(fā)生，而放熱反應可以不加熱就能發(fā)生
C．使用催化劑可以降低反應的活化能，改變反應的反應熱，從而加快反應
D．熵變（△S）大于零、焓變（△H）小于零的反應在任何條件下都一定能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在標準狀況下，容積為1L的密閉容器中剛好可以盛放a個N2分子和b個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)的近似值可以表示為（　�。�
A．a+bB．22.4 （a+b）×6.02×1023
C．$\frac{22.4（a+b）}{6.02}$×1023D．22.4 （a+b）

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