Question

20．下列各組離子在指定溶液中能夠大量共存的是（　�。�

• A． 無色溶液：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、HCO₃^-
• B． 常溫下c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-12的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
• C． 強酸性溶液：NH₄⁺、Na⁺、SO₃^2-、NO₃^-
• D． 加入苯酚顯紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

Answer 1

分析 A．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
B．該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．硝酸根離子在酸性溶液中能夠氧化亞硫酸根離子；
D．該溶液中存在鐵離子，鐵離子能夠氧化碘離子．

解答 解：A．Al³⁺、HCO₃^-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．常溫下c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-12的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．SO₃^2-、NO₃^-在強酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．加入苯酚顯紫色的溶液中存在的Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺能夠氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在等．