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12．下列說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾、石油的分餾都只發(fā)生了物理變化
B．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成了CO2和H2O
C．甲烷和苯都能發(fā)生取代反應
D．乙醇和乙酸互為同分異構體

分析 A．有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化；
B．絲、毛都屬于蛋白質，除了含有C、H、O元素外還含有N元素；
C．甲烷和苯在一定條件下都能發(fā)生取代反應生成其它有機物；
D．分子式相同、結構不同的有機物互稱同分異構體．

解答 解：A．有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化，煤的干餾中有新物質生成，屬于化學變化，石油的分餾中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B．絲、毛都屬于蛋白質，除了含有C、H、O元素外還含有N元素，所以絲、毛燃燒時除了生成二氧化碳、水外還生成氮的化合物，故B錯誤；
C．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯代烴，苯和溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，所以甲烷和苯在一定條件下都能發(fā)生取代反應，故C正確；
D．分子式相同、結構不同的有機物互稱同分異構體，乙醇和乙酸二者分子式不同、結構不同，所以不是同分異構體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機反應類型、物質性質等知識點，側重考查基本概念、基本性質，知道常見有機物發(fā)生的反應及其類型，注意絲、毛、指甲、酶都屬于蛋白質，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、NO3-
B．加入金屬鋁產生H2的溶液中：NH4+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-
D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．戊烷（C5H12） 共有a種同分異構體，甲苯（ ）共有b種一氯代物，則a、b的數(shù)值分別為（　　）
A．2、3B．3、4C．4、4D．3、5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在指定溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．無色溶液：K+、Al3+、NO3-、HCO3-
B．常溫下c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．強酸性溶液：NH4+、Na+、SO32-、NO3-
D．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列熱化學方程式或說法正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為△H=-890 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） $?_{△}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將一定量的A、B、C三種物質（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應，一段時間內測得各物質的物質的量變化如圖所示．
請解答下列問題：
（1）反應的化學方程式用A、B、C可表示為2C?A+3B．
（2）用B的濃度變化表示在0～10min內的反應速率是0.03mol/（L•min）．
（3）在該條件達到反應的限度（平衡狀態(tài)）時反應物的轉化率（轉化率═轉化的物質的量/初始物質的量×100%，計算結果保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N分別代表某種化學元素．請依據(jù)這8種元素回答下列問題．

（1）表中F的原子結構示意圖為．
（2）金屬性最強的元素是在元素周期表中的位置第四周期第IA族．
（3）M、R兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中較不穩(wěn)定的是H2S（用化學式表示）．
（4）R的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4．
（5）G、Q兩元素的最髙價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+（填離子符號）．
（7）A與D形成分子的空間結構可能是（填序號）cd．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化碳作為含碳化合物燃燒的最終產物，其排放量正以每年4%的速度遞增，大氣中高濃度的CO2破壞了大氣平衡，是造成全球氣溫升高、氣候惡化的主要原因．隨著科技進步和人類環(huán)保意識的增強，如何利用和固定CO2已經成為世界各國政府和有識之士特別關注的問題．
根據(jù)反應：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
某化學興趣小組設想利用甲烷和二氧化碳反應制取一氧化碳和氫氣，實現(xiàn)廢氣利用，變廢為寶，試回答下列問題：
（1）寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1．
（2）已知：①體系自由能變化△G＜0時，反應自發(fā)進行；△G＞0時，反應不自發(fā)進行；②△G=△H-T△S；③高溫下該反應的△S=0.257kJ•mol-1•K-1．若不考慮條件變化對焓變、熵變的影響，據(jù)此可初步判斷反應進行的最低溫度應大于926.6KK．
（3）該反應為可逆反應，其平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（C{O}_{2}）}$；為提高該反應的速度，需選擇合適的催化劑，根據(jù)中學化學催化劑的實際應用經驗，興趣小組將選擇的重點范圍確定為過渡（填“主族”或“過渡”）元素的單質或氧化物．由于該反應需在較高溫度下才能發(fā)生，對催化劑的選擇探究增加了困難．某同學認為，該反應的逆反應在常溫時能自發(fā)進行（△G＜0），可在常溫下對逆反應進行催化劑的選擇探究，然后再對該催化劑的催化效率受溫度的影響進行探究．一種對逆反應有效的催化劑，對正反應也一定有效，其理由是催化劑不影響化學平衡移動，說明催化劑同等程度改變正反應速率、逆反應速率．
（4）碳酸鹽是人工固定二氧化碳僅次于尿素的第二大產品，用途廣泛，一種熔融碳酸鹽燃料電池用Li2CO3和K2CO3的熔融鹽混合物作電解質，由外部向一電極供給燃料氣體（如H2或CO等），向另一電極供給空氣和CO2的混合氣體，寫出正極的電極反應式2CO2+O2+4e-=2CO32-．
（5）自然界固定二氧化碳的主要方式是綠色植物的光合作用．生物學家曾經認為地球上的生態(tài)系統(tǒng)離不開陽光，但在11000m漆黑的深海底發(fā)現(xiàn)了無脊椎動物．這些生物完全依靠化學自養(yǎng)菌，以海底熱泉噴出液中的硫化物如H2S為能源，利用CO2合成（C6H10O3）n和一種淡黃色固體，寫出該反應的化學方程式6n CO2+12n H2S=（C6H10O3）n+12n S↓+7n H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某高分子化合物含有如下結構片段，對此結構的分析正確的是（　�。�
A．它是縮聚反應的產物B．高分子的分子式是C4H6O2
C．合成它的單體是CH2=CHCOOCH3D．高分子的相對分子質量是86

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