Question

5．已知298K時(shí)，2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向某密閉容器中通人2mol SO₂和1mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁，向另一容積相同的密閉容器中通人1mol SO₂和0.5mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂，下列關(guān)系式正確的是（　　）

• A． Q₂=$\frac{{Q}_{1}}{2}$
• B． Q₂＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$
• C． Q₁=Q₂=197 kJ
• D． Q₂＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$＜$\frac{197}{2}$kJ

Answer 1

分析 SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁KJ/mol，表示一定條件下2mol SO₂和1molO₂完全反應(yīng)生成1molSO₃氣體放出熱量為197kJ，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)；
另一容積相同的密閉容器中通人1mol SO₂和0.5mol O₂，等效為開始通入2mol SO₂和1mol O₂到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)減小一倍，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減�。�

解答 解：SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁KJ/mol，表示一定條件下2mol SO₂和1molO₂完全反應(yīng)生成1molSO₃氣體放出熱量為197kJ；
可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，故平衡時(shí)放出的熱量小于197kJ，即Q₁＜197kJ，
另一容積相同的密閉容器中通人1mol SO₂和0.5mol O₂，等效為開始通入2mol SO₂和1mol O₂到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)減小一倍，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量小于上述平衡的$\frac{1}{2}$，故平衡時(shí)放出的熱量Q₂＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$，
故Q₂＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$＜$\frac{197}{2}$kJ，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)特點(diǎn)、熱化學(xué)方程式、等效平衡等，難度中等，注意對(duì)熱化學(xué)方程式表示的含義理解，注意等效平衡的運(yùn)用．