X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)                         。
(2)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系: (在水溶液中進行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構式:        ;D的電子式:       
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學式為        ;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為                       。
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:                                     。常溫下,A、B濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有                   。

解析試題分析:X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0,且Q與X同主族,則X、Q處于ⅠA族,Y處于ⅣA族,則X為碳元素,故X為氫元素,Q為Na元素,Y為碳元素;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為氧元素、R為Al元素,(1)同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑Na>Al>C>O>H,故答案為:Na>Al>C>O>H;(2)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系:(在水溶液中進行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體,則C為CO2,D是淡黃色固體則D為Na2O2,則:CO2的結(jié)構式為O=C=O,Na2O2的電子式為;①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知,A為偏鋁酸鈉、B為氫氧化鋁,偏鋁酸根與二氧化碳、水反應生成氫氧化鋁與碳酸根,反應離子方程式為:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-,
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性,結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知,A為碳酸鈉、B為碳酸氫鈉,溶液中碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-,破壞水的電離平衡,溶液呈堿性;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,氫離子與想與碳酸根轉(zhuǎn)化生成碳酸氫根,區(qū)別轉(zhuǎn)化碳酸氫根溶液,仍為堿性,故部分碳酸氫根轉(zhuǎn)化為碳酸,溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3。
考點:位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

I、鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應用十分廣泛。
(1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3AlF6)在熔融狀態(tài)下進行電解,則化學方程式為:       .其電極均由石墨材料做成,則電解時不斷消耗的電極是      ;(填“陰極”或“陽極”)。
(2)對鋁制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.以處理過的鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極反應式為         ;
(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag,則負極的電極反應式為    ,正極附近溶液的pH     (填變大、不變或變小)。
II、氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出合成氨的熱化學反應方程:         (△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。
(2)工業(yè)合成氨反應如下,

在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中,反應達到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是   

A.增大壓強 B.增大反應物的濃度 C.使用催化劑 D.降低溫度
Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用.請回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個反應為:

有3mol FeS2參加反應,轉(zhuǎn)移   mol電子。
(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”,寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式                   。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

如下圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi),進行下表所列的不同實驗(氣體體積在常溫常壓下測定)。

 

實驗序號
甲針筒內(nèi)物質(zhì)
乙針筒內(nèi)物質(zhì)
甲針筒的現(xiàn)象
1
40 mL HCl
40 mLNH3
產(chǎn)生白煙
2
40 mL Cl2
10mL 水
剩余氣體為20mL
3
30 mL NO
15 mL O2
 
4
20 mL AlCl3溶液
10 mL NaOH溶液
生成白色沉淀,后消失
(1)如果實驗1甲針筒內(nèi)改裝30 mL Cl2 ,乙針筒內(nèi)仍為40 mLNH3,實驗時,甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生。寫出有關反應的化學方程式                   。
(2)由實驗2可知,常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為                 。
(3)實驗3 反應后甲針筒內(nèi)氣體的體積為                  
(4)實驗4中,AlCl3溶液濃度為0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,則NaOH溶液濃度至少為    mol/L。
(5)將上述裝置做以下改進:在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管,如下圖。在A處裝一種淺黃色的粉末,乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體,甲針筒無氣體。將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi),發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半。A處的物質(zhì)是             ,甲針筒內(nèi)的氣體為           。

(6)有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)(加熱用酒精燈未畫出)。乙針筒內(nèi)裝有50 mL空氣。實驗時,用酒精燈對A處物質(zhì)進行加熱,經(jīng)反復慢慢推拉兩針筒的活塞,反應完畢,恢復至室溫,測得剩余氣體為40.5mL。
①A處的物質(zhì)是    (選填編號)。
a.碳粉       b.二氧化錳       c.銅粉      d.氧化銅
②已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2,則該實驗的相對誤差為        。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素,其相關信息如下表;

元素
相關信息
X
X是形成化合物種類最多的元素,它的一種氣態(tài)氧化物能產(chǎn)生溫室效應
Y
Y是地殼中含量最多的元素
Z
Z和Y形成的一種化合物Z2Y2為淡黃色粉末,可作為呼吸面具里氧氣的來源
V
V的單質(zhì)是淡黃色固體,是黑火藥的一種主要成分
W
W的單質(zhì)是人們最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一
 
(1)X位于第___周期____族。
(2)寫出Z2Y2與水反應的離子方程式                                   。
(3)X和V形成的化合物是一種無色液體,其合成方法之一是一定條件下用含氫質(zhì)量分數(shù)最大的有機物和V的單質(zhì)為原料,同時生成一種臭雞蛋氣味的氣體。請寫出化學反應方程式                。
(4)已知:W2Y3(s)+3XY(g)=2W(s)+3XY2(g)    △H=–26.7kJ·mol-1
3W2Y3(s)+XY(g)=2W3Y4(s)+XY2(g)  △H=–50.75 kJ·mol-1
W3Y4(s)+XY(g)=3WY(s)十XY2(g)   △H=–36.5 kJ·mol-1
則相同條件下,反應WY(s)+XY(g)=W(s)+XY2(g)的△H=             

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(一)、某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:
(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:

離子
 
K+
 
Na+
 
NH4+
 
SO42-
 
NO3-
 
Cl-
 
濃度/mol.L
 
4x10ˉ6
 
6x 10ˉ6
 
2x10ˉ5
 
4x10ˉ5
 
3x10ˉ5
 
2x10ˉ5
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5為        , (填“酸性”、“中性”或“堿性”)
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式                                
(3)洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是       (填編號)
a.Ca(OH)2     b.Na2CO3      c.CaCl2      d.NaHSO3
(二)A、B、C、D、E五種短周期元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號),它們的原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍;C與E同主族。
請回答下列問題:
(1)X的化學式______
(2)下列各項中,能說明元素C比E非金屬性強的事實有______(填序號)。
①氫化物H2E的酸性比H2C強
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
④C與E組成化合物,C顯負價
(3) 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中,用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知(。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ)NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為:
2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液與BC氣體不反應裝置②、③中盛放的藥品依次是______、______。
(4)通入混合氣體之前,應先通入一段時間某另外一種氣體,試推測先通入的該氣體可以是______(填一種氣體的化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

、、、是五種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。Z是地殼中含量最高的元素。W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

(l)W在周期表中的位置為_______________________。
(2)Y、Z的10電子氫化物分子中均含有的化學鍵類型為___________;其穩(wěn)定性較強的是___________
(填化學式)。
(3)用化學方程式表示YZ2形成酸雨的反應:______________________。
用精密pH試紙(精確到0.l)測定酸雨pH的操作是______________________。
(4)常溫下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2氣體,此反應的離子方程式為
______________________;此時溶液pH<7的原因是___________________________。
(5)在25℃、101kPa下,己知W與X形成的氣態(tài)化合物與足量Z2點燃完全反應(生成W的最高價
化合物),恢復至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移l mol e_放熱190 kJ,該反應的熱化學方程式為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

周期表中短周期6種元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小,A和D、C和F分別同主族,F(xiàn)的單質(zhì)是黃色固體,B所形成的化合物種類最多,E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。
(1)寫出工業(yè)制備E單質(zhì)的化學方程式____________________。
(2)寫出一種由其中兩種元素組成的既含極性鍵又含非極性鍵的18電子微粒________(寫化學式)。
(3)由A、C元素組成的化合物甲與由D、C元素組成的化合物乙反應可制備O2,請寫出乙的電子式__________。
(4)3mol DABC和2mol DC混合,在密閉容器中加熱使之充分反應,然后趁熱排出氣體物質(zhì),容器內(nèi)殘留物的成分及物質(zhì)的量分別是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是

A.單質(zhì)的熔點逐漸降低 B.鹵素離子還原性逐漸增強
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 D.單質(zhì)氧化性逐漸增強

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

根據(jù)原子結(jié)構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B.核外電子排布相同的微;瘜W性質(zhì)也相同
C.Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D.得電子能力相同

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