根據(jù)原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是
A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 |
B.核外電子排布相同的微;瘜W性質(zhì)也相同 |
C.Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小 |
D.與得電子能力相同 |
D
解析試題分析:A、同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱,不是高價含氧酸不一定,如HClO為弱酸、HBrO4為強酸,錯誤;B、核外電子排布相同的微粒,化學性質(zhì)不一定相同,如Ar原子化學性質(zhì)穩(wěn)定,而S2-離子具有強還原性,錯誤;C、S2-、Cl-、Ca2+、K+電子層結構相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑S2->Cl->K+>Ca2+,錯誤;D、3517Cl與3717Cl互為同位素,化學性質(zhì)幾乎完全相同,得電子能力相同,正確。
考點:本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律、微粒半徑比較、原子結構與性質(zhì)。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。
(2)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系: (在水溶液中進行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結構式: ;D的電子式: 。
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學式為 ;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因: 。常溫下,A、B濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有 。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
短周期中的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大,A和D,C和E分別同主族,A為非金屬元素,且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),C2-與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是
A.B與A只能組成BA3化合物
B.C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應
C.A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應
D.E的氧化物對應的水化物一定有強的氧化性
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
關于元素周期表的說法正確的是( )
A.元素周期表有8個主族 | B.元素周期表有7個周期 |
C.短周期是指第一、二周期 | D.IA族的元素全部是金屬元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
神舟十號飛船于2013年6月11日17時38分搭載三位航天員飛向太空,將在軌飛行15天,并首次開展我國航天員太空授課活動。將使中國的探月工程又邁出重要的一步。據(jù)預測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦,可作為未來核聚變的重要原料之一。對原子的敘述不正確的是 ( )
A.質(zhì)量數(shù)是3 | B.質(zhì)子數(shù)是3 | C.中子數(shù)是1 | D.電子數(shù)是2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結構,則下列敘述或表示方法正確的是( )
A.四種元素位于同一周期 | B.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ |
C.離子的氧化性aW3+ > bX+ | D.a(chǎn)+3=c﹣2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
香花石由前20號元素中的6種組成,其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層相等, X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期, R最外層電子數(shù)為次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法不正確的是
A.原子半徑:Y>Z>R>T |
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T |
C.最高價氧化物對應的水化物堿性:X>Y>Z |
D.XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同 |
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