【題目】某化工廠分析人員從車間取過氧化氫樣品1.00mL 于錐形瓶中,加25mL 水稀釋,再用硫酸酸化后,逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。當(dāng)反應(yīng)完全時(shí),消耗KMnO4溶液20.20mL。試計(jì)算該過氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度_____________。(2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體,A、B、C、D、E 都含X元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
(1)請分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式):
A _____,B _____,C ______,D_____,E___________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A+H2O:______________;
A+NaOH:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從下列基團(tuán):-CH3、-OH、-COOH、-C6H5,相互兩兩組成的有機(jī)物有( )
A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法中正確的是 ( )
A. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B. 在汽車排氣管上加裝尾氣“催化轉(zhuǎn)化器”可以有效減少有害氣體的排放
C. 氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述
D. 為防止食品氧化變質(zhì),食品袋中放有硅膠包
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是( )
A. 用鈉鉀合金作為快中子反應(yīng)堆的熱交換劑 B. 純堿去油污
C. 常溫下,用鐵罐儲存濃硝酸 D. 明礬凈化水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能大量存在:H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的幾種離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
① 取該溶液10.0mL,加入過量Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀x和無色氣體a,a遇空氣立即變?yōu)榧t棕色氣體b;過濾。
② 向①所得的濾液中加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀y,過濾,加熱濾液有無色刺激性氣體c生成;用鉑絲蘸取濾液,在火焰上灼燒,火焰呈黃色。
③ 向②所得的濾液中通入過量CO2氣體有白色沉淀z生成。
下列推斷錯(cuò)誤的是
A. 原溶液一定只含有:Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
B. 實(shí)驗(yàn)① 的紅棕色氣體b中存在:2NO2N2O4。
C. 實(shí)驗(yàn)② 中產(chǎn)生沉淀y的反應(yīng):Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D. 實(shí)驗(yàn)③ 中CO2先后分別與NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下:
(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌,其目的是_______________________;
(2)檢驗(yàn)SO42﹣是否除盡的操作方法是_____________;
(3)第④步操作的目的是除去粗鹽中的___________、_____________;(填化學(xué)式,下同),寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;_____________;
(4)若先加入HCl再進(jìn)行操作⑤將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用98%濃硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒.請回答下列問題:
(1)保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標(biāo)簽外,還需貼上的標(biāo)簽是____.
A、自燃物品 B、氧化劑 C、劇毒品 D、腐蝕品
(2)還缺少的儀器有______,使用之前首先必須進(jìn)行_____.
(3)經(jīng)計(jì)算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____ mL.
(4)稀釋時(shí),一定要將_____ 沿器壁慢慢倒入____中并不斷攪拌.
(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”)
A.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中____
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水____
C.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容___
D.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線___.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)《本草綱目》記載:“生熟銅皆有青,即是銅之精華,大者即空綠,以次空青也。銅青則是銅器上綠色者,淘洗用之。”生成“銅青”的反應(yīng)原理為
A.化學(xué)腐蝕B.吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕D.銅與空氣中的成分直接發(fā)生化合反應(yīng)
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