Question

17．將某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物2.74g加熱到質(zhì)量不再變化時，剩余物質(zhì)的量為2.12g．
（1）求原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（2）若將原混合物溶于400mL某濃度的稀鹽酸中，恰好完全反應，求該稀鹽酸的物質(zhì)的量的濃度．

Answer 1

分析 碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，發(fā)生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，結(jié)合差量法及守恒法計算．

解答 解：（1）設混合物含碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
  168                                                62
     x                                              2.74g-2.12g
x=$\frac{168×（2.74g-2.12g）}{62}$=1.68g，
答：原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為1.68g；
（2）原混合物中n（NaHCO₃）=$\frac{1.68g}{84g/mol}$=0.02mol，n（Na₂CO₃）=$\frac{2.74g-1.68g}{106g/mol}$=0.01mol，
與鹽酸恰好反應，由原子守恒可知，n（HCl）=n（NaCl）=0.02mol+0.01mol×2=0.04mol，則稀鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為$\frac{0.04mol}{0.4L}$=0.1mol/L，
答：稀鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意差量法及原子守恒應用，題目難度不大．